室温下在装有48gO2，56gN2的容器中，O2的物质的量分数为3/7。（）

**解析：** 要判断该说法是否正确，我们需要计算氧气（$O_2$）在混合气体中的物质的量分数。 **1. 计算各气体的摩尔质量** * 氧气（$O_2$）的摩尔质量 $M(O_2) = 16 \times 2 = 32 \text{ g/mol}$ * 氮气（$N_2$）的摩尔质量 $M(N_2) = 14 \times 2 = 28 \text{ g/mol}$ **2. 计算各气体的物质的量（$n$）** 根据公式 $n = \frac{m}{M}$： * $O_2$ 的物质的量： $$n(O_2) = \frac{48 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 1.5 \text{ mol}$$ * $N_2$ 的物质的量： $$n(N_2) = \frac{56 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 2.0 \text{ mol}$$ **3. 计算混合气体的总物质的量** $$n_{\text{total}} = n(O_2) + n(N_2) = 1.5 \text{ mol} + 2.0 \text{ mol} = 3.5 \text{ mol}$$ **4. 计算 $O_2$ 的物质的量分数** 物质的量分数是指某组分的物质的量与混合物总物质的量之比： $$x(O_2) = \frac{n(O_2)}{n_{\text{total}}} = \frac{1.5}{3.5}$$ 将分子分母同时乘以 2 以化简分数： $$x(O_2) = \frac{1.5 \times 2}{3.5 \times 2} = \frac{3}{7}$$ **结论：** 计算结果显示 $O_2$ 的物质的量分数确实为 $\frac{3}{7}$。因此，题目中的说法是**正确**的。