下列作为校正pH电极的标准缓冲溶液是（ ）

解析：题目解析 答案: B - 示差法 解析: 在高浓度组分的定量分析中，使用721型分光光度计时，最常用的方法是示差法。示差法是一种基于比较样品和参比溶液的吸光度差异来进行定量分析的方法。通过测量样品和参比溶液的吸光度差异，可以消除大部分仪器误差，从而提高定量结果的准确性。

解析：题目解析 答案: C 解析: 这道题涉及到如何降低干扰离子的浓度以提高测定的选择性。掩蔽剂是一种可以与干扰离子形成稳定的配合物，从而使干扰离子不参与分析反应的化学物质。通过加入掩蔽剂，可以减少干扰离子的影响，提高测定的准确性和选择性。因此，选项 C 是正确的答案。

解析：题目解析 这道题是关于化学反应和物质的量浓度的问题。根据化学反应的化学计量法则，反应的物质的量应该以化学方程式中的摩尔比例来计算。 根据题目，250ml 2mol L-1 Ba(NO3)3 溶液中含有2 mol的Ba(NO3)3，因此反应需要2 mol的Na2SO4。而200ml的Na2SO4溶液中含有多少mol呢？我们可以使用以下公式来计算： 物质的量 (mol) = 浓度 (mol/L) x 体积 (L) 物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 体积 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L 所以，物质的量 (Na2SO4) = 浓度 (Na2SO4) x 0.2 L = 2 mol 因此，Na2SO4溶液的物质的量浓度为： 浓度 (Na2SO4) = 物质的量 (Na2SO4) / 体积 (Na2SO4) = 2 mol / 0.2 L = 10 mol/L 所以答案是A. 10 mol/L。

解析：题目解析 题目中给出了NaCl在20℃时的溶解度为35.8克，然后问的是100克NaCl溶液在20℃时最多能溶解35.8克NaCl是否正确。这个说法是错误的，因为100克的溶液中已经含有35.8克NaCl，所以它不能再溶解另外的35.8克NaCl。答案选择B，即错误。

解析：从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有（ ）答案: AC 解析：在分析中，采取试样时必须确保所取的试样具备以下特性： A. 代表性：试样必须代表整个分析对象，以确保分析结果的可靠性。 C. 均匀性：试样中的分析物应均匀分布，以避免结果受到局部异质性的影响。 因此，答案AC符合从大量的分析对象中采取少量分析试样的要求。

解析：题目解析 该题目考察了不同溶液在滴定过程中需要使用的指示剂，其中棕色滴定管通常用于滴定过程中的观察和指示。正确答案为ACD，因为： A. 高锰酸钾标准溶液可以用棕色滴定管进行滴定，通常用于测定还原剂的含量。 B. 硫代硫酸钠标准溶液通常使用其他指示剂，不需要棕色滴定管。 C. 碘标准溶液可以用棕色滴定管进行滴定，常用于测定亚硫酸盐等物质的含量。 D. 硝酸银标准溶液通常使用其他指示剂，不需要棕色滴定管。

解析：题目解析 答案：A 解析：消除偶然误差的方法通常是通过增加测定次数来提高结果的精确性。偶然误差是由于各种偶然因素引起的随机波动，通过多次测量取平均值可以减少这种随机误差，提高测定的可靠性。

解析：气泡式吸收瓶选择吸收剂解析 气泡式吸收瓶在气体分析仪中用于吸收特定气体成分。由于气泡式吸收瓶需要与气体进行接触并吸收目标气体，选择黏度小的吸收剂更有利于气体在吸收剂中的扩散和反应，从而提高吸收效率。所以正确答案是 B.黏度小的。

解析：化学键的类型有（）。 A.金属键 B.离 子键 C.共价键 D.极性键 答案:ABC 题目解析： 这道题涉及化学键的类型。化学键是原子之间的相互作用，有不同的类型。金属键是金属原子之间的强电子云共享，离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是非金属原子之间通过电子共享形成的，而极性键是共价键中电子密度不均匀分布而导致极性分子的形成。因此，选项 A 表示金属键，选项 B 表示离子键，选项 C 表示共价键，因此答案为 ABC。