(　　)以0.01000 mol/LK2Gr2O7滴定25.00Fe2+mL溶液，消耗25.00mLK2Gr2O7，每mL Fe2+溶液含Fe（Fe的摩尔质量是55.85g/ mol）多少毫克？

题目解析 这道题是关于滴定和浓度计算的。题干中提到用0.01000 mol/L的K2Gr2O7滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗了25.00 mL的K2Gr2O7。由于滴定是化学计量反应，消耗的K2Gr2O7的摩尔数应与Fe2+的摩尔数相等。而题干中没有直接给出Fe2+的摩尔数，但提供了消耗的K2Gr2O7体积和浓度，可以通过摩尔浓度计算出摩尔数。然后，将摩尔数转化为质量（毫克）即可。计算结果为 25.00 mL * 0.01000 mol/L * 55.85 g/mol = 3.351 g，即 3.351 毫克。所以答案选项为 D. 3.351。