A、10%
B、10～20%
C、100～200%
D、20～30%
答案：D
解析：题目解析 这道题涉及到使用H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，需要确定过量的适宜百分数。在沉淀法中，过量的沉淀剂可以确保所有的目标离子都被沉淀下来，避免测定结果的误差。过量的适宜百分数是指超过理论所需的沉淀剂量的百分比。在这种情况下，20～30%的过量适宜百分数是合理的，因为过量过少会导致一部分目标离子没有被沉淀，过量过多则会增加测定的成本和废弃物处理。
A、10%
B、10～20%
C、100～200%
D、20～30%
答案：D
解析：题目解析 这道题涉及到使用H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，需要确定过量的适宜百分数。在沉淀法中，过量的沉淀剂可以确保所有的目标离子都被沉淀下来，避免测定结果的误差。过量的适宜百分数是指超过理论所需的沉淀剂量的百分比。在这种情况下，20～30%的过量适宜百分数是合理的，因为过量过少会导致一部分目标离子没有被沉淀，过量过多则会增加测定的成本和废弃物处理。
A. 对
B. 错
A. 五个五元环
B. 1：1
C. 易溶于水
D. 多数配合物为无色
解析：题目解析 这道题涉及到EDTA（乙二胺四乙酸）与金属离子形成配合物的性质。EDTA是一种多齿配体，它可以与金属离子形成配合物。"配合比"是指配体与金属离子的摩尔比，而问题中问到配合比多为什么。由于EDTA的结构特点，它通常与金属离子形成1：1的配合物，即一个EDTA分子与一个金属离子形成配合物，因此答案是B。
A. 参比电极电位恒定不变
B. 待测离子价数愈高，测定误差愈大
C. 指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应
D. 电池电动势与待测离子浓度成线性关系
解析：题目解析 答案: D 离子选择性电极分析法中，电池电动势与待测离子浓度不一定成线性关系，这是因为离子选择性电极的响应通常是对数响应，即与离子浓度的对数成比例。其他选项中，A是正确的，B是基本原理，C是通常情况下的响应规律。
A. 合格，可使用
B. 不合格应停用
C. 检测功能合格，其他功能失效
D. 没有特殊意义
解析：题目解析[C]：黄色的计量器具检定标识表明该器具的检测功能是合格的，但其他功能可能失效。这意味着在检定方面，该仪器可以正常使用，但其他非检测功能可能存在问题。因此，选项C是正确的。
A. 硝酸铵
B. 氯化铵
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
解析：题目解析 问题：在贮存期间必须干燥，遇明火会爆炸的物品是什么？ 选项：A.硝酸铵 B.氯化铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 答案：A 解析：硝酸铵（NH4NO3）在贮存过程中容易吸湿，导致结晶体湿润，这会使其变得不稳定，容易发生分解反应，产生大量的气体（主要是氮氧化物）。这种情况下，当遇到明火或者高温时，由于生成的气体难以承受压力，会引发爆炸。这是著名的硝酸铵爆炸事件的原因之一。
A. 朗伯定律
B. 朗伯定律和加和性原理
C. 比尔定律
D. 比尔定律和加和性原
解析：答案解析 在分光光度法中测定样品中两组分含量时，如果两组分的吸收曲线重叠，可以使用多组分光谱分析数学模型来解决。这个模型基于比尔定律和加和性原理，因此答案选项D是正确的。比尔定律描述了溶液中吸光度与浓度之间的关系，而加和性原理表明不同组分的吸光度可以相加。
A. 准确度高，精密度一定高
B. 准确度高，精密度不一定高
C. 精密度高，准确度一定高
D. 精密度高，准确度不一定高
解析：准确度和精密度关系为( ) A.准确度高，精密度一定高 B.准确度高，精密度不一定高 C.精密度高，准确度一定高 D.精密度高，准确度不一定高 答案:AD 解析：准确度是指测量结果与真实值的接近程度，精密度是指多次测量结果的一致性。从统计学角度来看，准确度高并不一定意味着精密度一定高，反之亦然。选项A和D都正确地表达了准确度和精密度之间的关系，因此是正确的选项。
A. 弱酸
B. 强酸
C. 弱碱
D. 强碱
解析：题目解析 碘量法滴定的酸度条件适合弱酸。碘量法是一种常用于测定含有氧化还原反应的分析方法，其中的反应通常在酸性条件下进行。弱酸条件既能够促进反应的进行，又不会过于强烈影响反应的选择性。因此，选项 A 中描述的弱酸是适合于碘量法滴定的酸度条件。
A. 沉淀应在较浓的热溶液中进行
B. 沉淀过程应保持较低的过饱和度
C. 沉淀时应加入适量的电解质
D. 沉淀后加入热水稀释
A. 约定真值
B. 平均值
C. 中位值
D. 参考值
解析：在样品分析时，常将标样的值作为( )。 答案:A 解析：标样是已知成分和浓度的样品，被用作分析方法的校准和验证。约定真值指的是在特定条件下被认定为真实的值，这与标样的特性相符。通过使用已知浓度的标样进行校准，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
