(　　)以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每ml Fe3+溶液含Fe（M{.D}）e=55.85g/mol）的毫克数( )。

题目解析 这道题同样涉及滴定和浓度计算。题干中提到用0.01 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe3+溶液，消耗了25.00 mL的K2Cr2O7溶液。与上一题类似，由于滴定是化学计量反应，消耗的K2Cr2O7的摩尔数应与Fe3+的摩尔数相等。然后，将摩尔数转化为质量（毫克）即可。计算结果为 25.00 mL * 0.01 mol/L * 55.85 g/mol = 13.925 g，即 13.925 毫克。但是选项中没有这个结果，最接近的是答案 A. 3.351 毫克，但这显然不正确。可能是这道题目存在错误或者选项中的数值有误。根据提供的信息，正确答案应该是与计算结果相近的答案，但在提供的选项中找不到合适的答案。