A、I2
B、KIO3
C、FeCl3
D、K2Cr2O7
答案:BC
A、I2
B、KIO3
C、FeCl3
D、K2Cr2O7
答案:BC
A. 水解效应
B. 盐效应
C. 同离子效应
D. 酸效应
解析:影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是( )。 A.水解效应 B.盐效应 C.同离子效应 D.酸效应 答案:D 解析:弱酸盐的溶解度受到酸效应的影响。当弱酸盐溶解时,会与水中的H+离子发生反应,使溶解度降低。因此,选择D选项"酸效应"作为答案是正确的。
A. 对
B. 错
解析:( )容量瓶既可以风干,也可以在烘箱中干燥。 A.正确 B.错误 答案:B 题目解析: 这个答案是错误的。容量瓶通常是用来保存溶液的容器,而不是用来干燥的容器。容量瓶的设计和材质可能不适合用于干燥过程,因此不应该在其中进行干燥操作。
A. 对
B. 错
A. 诱导作用
B. 还原性杂质的作用
C. H2CO3的作用
D. 空气的氧化作用
解析:Na2S2O3溶液不稳定的原因是( ) A.诱导作用 B.还原性杂质的作用 C.H2CO3的作用 D.空气的氧化作用 答案:BCD 解析:这个问题问的是为什么Na2S2O3(硫代硫酸钠,亦称硫亚硫酸钠)溶液不稳定。正确的答案是BCD,因为: B. 还原性杂质的作用:Na2S2O3是一种还原剂,容易被还原性杂质氧化,从而使溶液失去稳定性。 C. H2CO3的作用:二氧化硫(SO2)可以与水反应形成亚硫酸(H2SO3),进一步与二氧化碳(CO2)反应生成硫酸(H2SO4),这会导致Na2S2O3溶液不稳定。 D. 空气的氧化作用:空气中的氧气可以氧化Na2S2O3,使其分解,因此也会导致溶液不稳定。
A. 对
B. 错
A. 普朗克定律
B. 玻尔兹曼定律
C. 多普勒变宽
D. 朗伯-比尔定律
解析:题目解析 原子吸收分析的定量依据是朗伯-比尔定律。朗伯-比尔定律描述了光线通过一个物质中的吸收与样品的浓度成正比,这是原子吸收分析用于定量分析的基础原理。
A. 小,小
B. 大,大
C. 大,小
D. 小,大
解析:( )NaCl水溶液中,NaCl浓度越大,则电阻和导电能力的变化是( )。 A.小,小 B.大,大 C.大,小 D.小,大 答案:D 解析:NaCl是一个电离度较高的盐,当浓度增加时,其中的Na+和Cl-离子的数量也增加,这会导致水溶液的电导能力增强,因此电阻减小。所以,选择D.小,大作为答案。
A. 标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3
B. 用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码
C. 加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇匀,马上进行标定
D. 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管
解析: 这道题考察的是哪些情况可能导致负误差的产生。负误差是指实际测量值偏低于真实值的情况。在这道题中,产生负误差的情况是C和D选项。选项C提到加热基准物溶解后,如果溶液未经冷却就被转移至容量瓶中稀释,并在短时间内标定,可能由于体积变化等因素导致标定结果偏低,产生负误差。选项D提到未用待移取溶液润洗移液管,可能导致实际移取的体积偏小,从而产生负误差。
A. 先用重铬酸钾洗液浸泡,再用水冲洗干净,干燥后备用
B. 先用5-10%的氢氧化钠溶液浸泡后抽洗,再用水冲洗干净,干燥后备用
C. 先用10%的盐酸浸泡后抽洗,再用水冲洗干净,干燥后备用
D. 先用热水浸泡,再用水冲洗干净,干燥后备用
解析:题目解析 这道题涉及对不锈钢色谱柱的清洗方法选择。正确答案是 B.先用5-10%的氢氧化钠溶液浸泡后抽洗,再用水冲洗干净,干燥后备用。不锈钢色谱柱的主要成分是铁、铬、镍等,而氢氧化钠可以帮助去除其中的有机污染物,从而清洁柱子。重铬酸钾洗液、盐酸等选择的化学试剂可能会对不锈钢产生腐蚀作用,因此选项 B 是正确的清洗方法。
A. 对
B. 错