157. ( )K₂Cr₂O₇可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量。

**解析：** 该说法是**正确**的。 **详细理由如下：** 1. **氧化还原电位差异**： * 重铬酸钾（$K_2Cr_2O_7$）是一种强氧化剂，但其氧化能力适中。在酸性介质中，其标准电极电势 $E^\theta(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}) = 1.33 \text{ V}$。 * 氯气/氯离子电对的标准电极电势 $E^\theta(Cl_2/Cl^-) = 1.36 \text{ V}$。 * 由于 $1.33 \text{ V} < 1.36 \text{ V}$，在通常条件下，$K_2Cr_2O_7$ **不能**将 $Cl^-$ 氧化成 $Cl_2$。因此，它可以在盐酸（HCl）介质中稳定存在并用于滴定，而不会像高锰酸钾（$KMnO_4$）那样因氧化 $Cl^-$ 而产生误差（高锰酸钾法测定铁时通常使用硫酸介质，或需加入特殊抑制剂防止氯离子被氧化）。 2. **实际应用优势**： * 铁矿样品通常使用盐酸溶解（因为盐酸能有效溶解铁矿石中的氧化铁）。 * 使用 $K_2Cr_2O_7$ 法可以直接在盐酸介质中进行滴定，无需赶尽盐酸或转换酸介质，简化了操作步骤。 * $K_2Cr_2O_7$ 性质稳定，可作为基准物质直接配制标准溶液，且反应选择性好，不受 $Cl^-$ 干扰。 **结论：** $K_2Cr_2O_7$ 法测定铁含量时，允许在 HCl 介质中进行，这是该方法相对于 $KMnO_4$ 法的一个显著优点。因此，题目表述正确。