239.将pH=13.0的强碱溶液和pH=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( )。

好的，让我们一起来探讨一下这道有趣的化学题吧！首先，我们需要了解一些基本概念来解决这个问题。 ### 1. 理解pH值 pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，其范围通常在0到14之间。pH = 7表示中性（水），小于7表示酸性，大于7表示碱性。具体来说： - pH = 1表示极强酸性。 - pH = 13表示极强碱性。 - pH = 7表示中性。 ### 2. 强酸和强碱的概念 强酸是指在水中几乎完全电离的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)等；强碱则是指在水中几乎完全电离的碱，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。 ### 3. 题目分析 题目给出的是pH = 13.0的强碱溶液与pH = 1.0的强酸溶液等体积混合。我们先来看看它们各自的情况： - **强碱溶液(pH = 13)**：此时\[OH^-\]浓度为0.1 mol/L（因为pOH = 1，\[OH^-\] = 10^-pOH）。 - **强酸溶液(pH = 1)**：此时\[H^+\]浓度为0.1 mol/L（因为pH = -log\[H^+\]，所以\[H^+\] = 0.1 mol/L）。 ### 4. 混合后的反应 当两种溶液等体积混合时，假设每种溶液的体积都是V L，则总的体积为2V L。由于是强酸和强碱，它们会发生中和反应生成水： \[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \] 在这种情况下，两者的浓度相同且完全反应，理论上会生成等量的水，最终得到的是中性溶液。 ### 5. 计算结果 既然强酸和强碱以等摩尔比完全反应，生成了水，那么混合后溶液中的\[H^+\]和\[OH^-\]浓度都接近于零，因此混合后的pH值应为7，即中性。 ### 生动的例子 想象一下，你有两个杯子，一个装满了甜的糖水（代表强碱），另一个装满了酸的柠檬汁（代表强酸）。当你把这两个杯子里的液体混合在一起时，最终的味道既不甜也不酸，而是变成了普通的水——这就是中性。 因此，正确答案是 **B: 7**。希望这个解释对你有所帮助！