239.将pH=13.0的强碱溶液和pH=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( )。

**解析：** 1. **计算强碱溶液中的 $c(\text{OH}^-)$：** * 已知强碱溶液的 $\text{pH} = 13.0$。 * 根据 $\text{pH} + \text{pOH} = 14$（常温下），可得 $\text{pOH} = 14 - 13 = 1$。 * 所以，氢氧根离子浓度 $c(\text{OH}^-) = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-1} = 0.1 \, \text{mol/L}$。 2. **计算强酸溶液中的 $c(\text{H}^+)$：** * 已知强酸溶液的 $\text{pH} = 1.0$。 * 所以，氢离子浓度 $c(\text{H}^+) = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1} = 0.1 \, \text{mol/L}$。 3. **分析混合后的反应：** * 设两种溶液的体积均为 $V$。 * 强碱中 $\text{OH}^-$ 的物质的量 $n(\text{OH}^-) = c(\text{OH}^-) \times V = 0.1V \, \text{mol}$。 * 强酸中 $\text{H}^+$ 的物质的量 $n(\text{H}^+) = c(\text{H}^+) \times V = 0.1V \, \text{mol}$。 * 由于是强酸和强碱，且 $n(\text{H}^+) = n(\text{OH}^-)$，两者恰好完全中和。 * 反应方程式为：$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$。 4. **确定混合后溶液的 pH 值：** * 因为酸碱恰好完全反应，生成的盐是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。 * 在常温下，中性溶液的 $\text{pH} = 7$。 **结论：** 混合后溶液的 pH 值为 7。 故正确答案为 **B**。