2、计算在H₂SO₄介质中,H⁺浓度分别为1mol·l^-1和0.1 mol·l^-1的溶液中VO₂⁺/VO²⁺电对的条件电极电位(忽略离子强度影响)。已知:=1.00V。
解:

则当[H⁺]=1mol·l^-1时,
当[H⁺]=0.1mol·l^-1时,

3、标定NaOH,分析结果(mol/L):0.1012,0.1014,0.1025,0.1016,计算:(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差及平均值在置信度为90%时的置信区间。已知: P=90%,t=2.35。
解:(1)平均值mol/L
(2)相对均差 =×100% =×100%=0.42%
(3)s ==5.7×10^-4
μ = x ± = 0.1017±=(0.1017±0.0007 )mol/L

2、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析得结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%和39.28%。计算较甲、乙两人分析结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、标准偏差,并根据甲、乙两人分析结果的准确度和精密度评价测定结果。(本题13分)
解:;

1、三次标定NaOH溶液浓度(mol∙L^-1)结果为0.2085、0.2083、0.2086,计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
解: (mol∙L^-1)
(mol∙L^-1)

(mol∙L^-1)

2、有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度(mol·L^-1),结果如下:
甲:0.20,0.20,0.20(相对平均偏差0.00%);
乙:0.2043,0.2037 ,0.2040(相对平均偏差0.1%)。
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度?

4、误差:测定值与真值之差。
简答题
如何减少偶然误差和系统误差?

3、偏差:单次测定结果与平均值之差。

2、精密度:多次测量结果之间的一致程度。

13、( )在计算过程中,为提高计算结果的可靠性,可以暂时多保留一位有效数字。
名词解释
准确度:是测定值与真值接近的程度。

12、( )对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。

11、( )随机误差是无法测量的,是可以避免的。