256.求HCl摩尔浓度为0.00001mol/L的POH值为( )

这是一道关于强酸溶液 pH 和 pOH 计算的化学题。以下是详细的解析过程： ### 1. 分析题目条件 * **溶质**：HCl（盐酸），属于一元强酸，在水中完全电离。 * **浓度**：$c(\text{HCl}) = 0.00001 \, \text{mol/L} = 1 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$。 * **目标**：求溶液的 pOH 值。 ### 2. 计算步骤 **第一步：确定氢离子浓度 $[H^+]$** 由于 HCl 是强酸，完全电离，方程式为： $$ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- $$ 因此，溶液中的氢离子浓度等于酸的浓度： $$ [\text{H}^+] = c(\text{HCl}) = 1 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} $$ **第二步：计算 pH 值** 根据 pH 的定义公式 $\text{pH} = -\lg[\text{H}^+]$： $$ \text{pH} = -\lg(1 \times 10^{-5}) = 5 $$ **第三步：计算 pOH 值** 在常温（25℃）下，水溶液中存在如下关系： $$ \text{pH} + \text{pOH} = 14 $$ 将计算出的 pH 值代入公式： $$ 5 + \text{pOH} = 14 $$ $$ \text{pOH} = 14 - 5 = 9 $$ ### 3. 结论 该溶液的 pOH 值为 9。 对比选项： A. 8 B. 5 C. 9 D. 4 故正确答案为 **C**。