135. ( )用0.01mol/LHNO3滴定0.01mol/LNaOH溶液时,滴定终点的PH值为7。

这道题的答案是**错误**的。原题给出的答案“正确”是不准确的，以下是详细解析： ### 解析 1. **反应本质**： 硝酸（$HNO_3$）是强酸，氢氧化钠（$NaOH$）是强碱。两者发生中和反应的化学方程式为： $$ HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O $$ 2. **生成物性质**： 反应生成的硝酸钠（$NaNO_3$）是强酸强碱盐。在水溶液中，$Na^+$ 和 $NO_3^-$ 都不发生水解，因此溶液呈**中性**。 3. **温度对 pH 值的影响**： * 在**常温（25℃）**下，中性溶液的 $pH = 7$。 * 但是，题目中**未指明温度**。水的离子积常数 $K_w$ 随温度变化而变化。 * 若温度高于 25℃（例如 100℃），$K_w > 10^{-14}$，中性溶液的 $pH < 7$（约为 6）。 * 若温度低于 25℃，$K_w < 10^{-14}$，中性溶液的 $pH > 7$。 * 严格来说，只有在 25℃ 时，强酸强碱滴定终点的 pH 值才严格等于 7。 4. **滴定终点与化学计量点**： * **化学计量点**（Stoichiometric Point）：指酸和碱恰好完全反应的点。对于强酸强碱滴定，化学计量点时溶液呈中性。 * **滴定终点**（Titration Endpoint）：指指示剂变色的点。在实际操作中，我们选择合适的指示剂（如酚酞或甲基橙）来指示终点，滴定终点与化学计量点可能存在微小的误差（滴定误差），但通常在理论判断题中，若无特殊说明，常将二者近似看待。 5. **结论判断**： * 如果这是一道**严谨的化学理论题**，由于未指定温度为 25℃，断言 pH 值为 7 是**不严谨**的，应判为**错误**。 * 如果这是一道**基础教学阶段的题目**（通常默认常温 25℃），且忽略指示剂误差，认为强酸强碱完全中和即为中性，则可能被判为“正确”。 **然而，根据现代化学考试的严谨性标准：** * **更常见的考点陷阱**：很多题目会考察“强酸强碱滴定，化学计量点 pH=7（25℃）”，但如果题目直接说“滴定终点 pH=7”，往往是在考察**指示剂的选择**或**终点与计量点的区别**。 * 若用酚酞作指示剂，终点 pH 约为 8.2~10.0。 * 若用甲基橙作指示剂，终点 pH 约为 3.1~4.4。 * 只有使用混合指示剂或在电位滴定中，才能使终点非常接近 pH=7。 * 因此，笼统地说“滴定终点 pH 值为 7”是**不准确**的，因为滴定终点取决于所选指示剂，而化学计量点才是 pH=7（25℃）。 **综上所述，建议修正答案为：** **答案：错误** **理由：** 1. **概念混淆**：“滴定终点”是指示剂变色的点，其 pH 值取决于所选指示剂的变色范围，不一定等于 7；而“化学计量点”才是酸碱恰好完全反应的点。对于强酸强碱滴定，化学计量点在 25℃ 时 pH=7。 2. **温度未定**：即使在化学计量点，若不在 25℃，中性溶液的 pH 也不等于 7。 *(注：如果该题出自某些特定老旧题库或初级教材，且默认“常温”且“忽略指示剂误差”，可能会将其标记为正确。但在科学上，该陈述是有缺陷的。)*