959、下列说法正确的是[ ]

这道题考查的是化学动力学中关于反应速率、速率常数、反应级数及活化能的基本概念。我们需要逐一分析各个选项的科学性。 **选项 A 分析：** 反应速度（$v$）不仅取决于反应速度常数（$k$），还取决于反应物的浓度。对于一般反应 $aA + bB \rightarrow P$，其速率方程通常表示为 $v = k[A]^\alpha[B]^\beta$。即使 $k$ 很大，如果反应物浓度极低，反应速度 $v$ 也可能很小；反之，即使 $k$ 较小，若浓度很高，反应速度也可能较大。因此，$k$ 的大小不能直接代表反应速度 $v$ 的大小，它反映的是在单位浓度下的反应快慢特性。**故 A 错误。** **选项 B 分析：** 反应级数和反应分子数是两个完全不同的概念： * **反应级数**是实验测得的宏观量，表示反应速率对反应物浓度的依赖关系，可以是整数、分数、零或负数。 * **反应分子数**是微观机理概念，指参与基元反应步骤的反应物微粒（分子、原子、离子等）数目，只能是正整数（1, 2, 3）。 两者定义不同，适用范围也不同（级数适用于所有反应，分子数仅适用于基元反应），绝非同义词。**故 B 错误。** **选项 C 分析：** 反应级数表示浓度对反应速率影响的敏感程度，而不是决定反应速率绝对大小的因素。例如，零级反应的速率与浓度无关，一级反应速率与浓度成正比，二级反应速率与浓度的平方成正比。一个二级反应（级数大）如果速率常数很小且浓度很低，其反应速度完全可能小于一个一级反应（级数小）的速度。反应速度的大小由 $k$ 和浓度共同决定，与级数大小无直接的正比关系。**故 C 错误。** **选项 D 分析：** 根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）： $$ k = A e^{-\frac{E_a}{RT}} $$ 其中： * $k$ 是反应速度常数 * $A$ 是指前因子 * $E_a$ 是活化能 * $R$ 是气体常数 * $T$ 是热力学温度 从公式可以看出，反应速度常数 $k$ 与活化能 $E_a$ 呈指数关系。活化能越大，指数项越小，$k$ 值越小；活化能越小，$k$ 值越大。因此，反应速度常数确实与反应的活化能密切相关。**故 D 正确。** 综上所述，正确答案是 **D**。