952、在CO[g]+H2O[g]<=>CO2[g]+H2[g]一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是[ ]。

**解析：** 本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。我们需要寻找一个能**同等程度**增加正、逆反应速率的条件。 1. **分析选项 A：加催化剂** * 催化剂的主要作用是降低反应的活化能。 * 它能**同等倍数**地增大正反应速率和逆反应速率。 * 因此，加入催化剂后，$v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 都增大，且增大的幅度相同，平衡不移动。 * **符合题意。** 2. **分析选项 B：增加 CO₂ 的浓度** * CO₂ 是生成物。增加生成物浓度，瞬间逆反应速率 $v_{逆}$ 增大。 * 正反应速率 $v_{正}$ 在瞬间不变（随后因平衡移动逐渐变化）。 * 正、逆反应速率改变程度不同，且不是同时增加。 * **不符合题意。** 3. **分析选项 C：减少 CO 的浓度** * CO 是反应物。减少反应物浓度，瞬间正反应速率 $v_{正}$ 减小。 * 题目要求是“增加”速率，此处速率减小。 * **不符合题意。** 4. **分析选项 D：升高温度** * 升高温度，正、逆反应速率都会增大。 * 但是，对于吸热或放热反应，温度对正、逆反应速率的影响程度是**不同**的。 * 该反应 $\text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} - Q$，注明了 $-Q$，表示正反应是**吸热反应**（或者根据常规认知，水煤气变换反应通常视为放热，但无论吸热还是放热，结论一致：温度改变会导致平衡移动）。 * 若正反应吸热，升温使 $v_{正}$ 增大的倍数大于 $v_{逆}$ 增大的倍数，平衡向正向移动。 * 若正反应放热，升温使 $v_{逆}$ 增大的倍数大于 $v_{正}$ 增大的倍数，平衡向逆向移动。 * 总之，升温虽然同时增加了正逆反应速率，但**增加的程度不同**。 * **不符合题意。** **结论：** 只有加入催化剂能同等程度地增加正、逆反应速率，且不改变平衡状态。 **正确答案：A**