904、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是[ ]。

**解析：** 要检验氯化氢（HCl）气体中是否混有氯气（Cl$_2$），需要利用氯气的强氧化性或漂白性，同时排除氯化氢的干扰。我们逐一分析各个选项： 1. **A. 用干燥的蓝色石蕊试纸** * 干燥的 HCl 气体和干燥的 Cl$_2$ 均不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，因为它们在没有水存在的情况下无法电离出 H$^+$ 或生成具有漂白性的 HClO。因此，该方法无法检测出任何气体，更无法区分二者。 2. **B. 用干燥有色布条** * 同样，干燥的 Cl$_2$ 没有漂白性，只有当 Cl$_2$ 与水反应生成次氯酸（HClO）时才具有漂白性。干燥的 HCl 也没有漂白性。因此，干燥的有色布条遇到这两种气体都不会褪色，无法用于检验。 3. **C. 将气体通入硝酸银溶液** * HCl 溶于水形成盐酸，会与 AgNO$_3$ 反应生成白色沉淀 AgCl： $$ \text{HCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{HNO}_3 $$ * Cl$_2$ 溶于水也会发生反应生成 HCl 和 HClO，其中的 Cl$^-$ 同样会与 AgNO$_3$ 反应生成白色沉淀 AgCl。 * 由于主要成分 HCl 本身就会产生大量白色沉淀，这会掩盖可能由少量 Cl$_2$ 产生的现象，因此无法通过此方法检验是否混有 Cl$_2$。 4. **D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸** * Cl$_2$ 具有强氧化性，能与碘化钾（KI）发生置换反应，生成单质碘（I$_2$）： $$ \text{Cl}_2 + 2\text{KI} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{I}_2 $$ * 生成的 I$_2$ 遇淀粉会变蓝。 * HCl 不具有强氧化性，不能将 I$^-$ 氧化为 I$_2$，因此不会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 * **结论**：如果试纸变蓝，说明气体中含有 Cl$_2$；如果不变蓝，说明不含 Cl$_2$。该方法现象明显且不受 HCl 干扰。 综上所述，最合适的方法是 **D**。 **答案：D**