44、0.1mol/LHNO3溶液和0.1mol/LHAc溶液的pH值相等。

这道题考察的是**强酸与弱酸在相同浓度下电离程度的差异**，进而导致氢离子浓度 $[H^+]$ 和 pH 值的不同。以下是详细解析： ### 1. 核心概念区分 * **$HNO_3$（硝酸）**：属于**强酸**。在水溶液中完全电离。 * **$HAc$（醋酸，即 $CH_3COOH$）**：属于**弱酸**。在水溶液中部分电离，存在电离平衡。 ### 2. 具体计算与分析 #### 对于 0.1 mol/L $HNO_3$ 溶液： 由于硝酸是强酸，假设完全电离： $$ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- $$ 因此，溶液中的氢离子浓度等于酸的初始浓度： $$ [H^+] = 0.1 \text{ mol/L} = 10^{-1} \text{ mol/L} $$ 计算 pH 值： $$ pH = -\lg[H^+] = -\lg(10^{-1}) = 1 $$ #### 对于 0.1 mol/L $HAc$ 溶液： 由于醋酸是弱酸，只有少部分分子发生电离： $$ CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+ $$ 因此，溶液中的氢离子浓度**远小于**酸的初始浓度： $$ [H^+] < 0.1 \text{ mol/L} $$ 因为 $[H^+] < 10^{-1}$，所以： $$ pH = -\lg[H^+] > 1 $$ *(注：通常 0.1 mol/L 醋酸的 pH 值约为 2.87 左右)* ### 3. 结论对比 * $HNO_3$ 溶液的 pH $\approx$ 1 * $HAc$ 溶液的 pH $>$ 1 （酸性更弱，pH 值更大） 显然，两者的 pH 值**不相等**。 ### 4. 最终判断 题目陈述“0.1mol/L $HNO_3$ 溶液和 0.1mol/L $HAc$ 溶液的 pH 值相等”是**错误**的。 **答案：错误**