45、已知1L氯化镁溶液中,含有0.02mol氯离子,则该溶液的物质的量浓度为0.01mol/L。

**解析：** 1. **确定溶质的化学式及电离方程式** 氯化镁的化学式为 $\text{MgCl}_2$。它在水溶液中完全电离，电离方程式为： $$ \text{MgCl}_2 = \text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^- $$ 由方程式可知，1 mol $\text{MgCl}_2$ 电离产生 2 mol $\text{Cl}^-$。即溶质 $\text{MgCl}_2$ 的物质的量是氯离子 $\text{Cl}^-$ 物质的量的一半。 2. **计算溶质 $\text{MgCl}_2$ 的物质的量** 已知溶液中含有 $0.02 \, \text{mol}$ 的氯离子（$\text{Cl}^-$），则 $\text{MgCl}_2$ 的物质的量 $n(\text{MgCl}_2)$ 为： $$ n(\text{MgCl}_2) = \frac{1}{2} \times n(\text{Cl}^-) = \frac{1}{2} \times 0.02 \, \text{mol} = 0.01 \, \text{mol} $$ 3. **计算溶液的物质的量浓度** 已知溶液体积 $V = 1 \, \text{L}$，根据物质的量浓度公式 $c = \frac{n}{V}$： $$ c(\text{MgCl}_2) = \frac{0.01 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 0.01 \, \text{mol/L} $$ **结论：** 该溶液的物质的量浓度确实为 $0.01 \, \text{mol/L}$，故题干叙述**正确**。