46、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍。

这道题考察的是**强电解质**与**弱电解质**在稀释过程中电离平衡的变化差异。以下是详细解析： ### 1. 氢氧化钠（NaOH）的情况 * **性质**：氢氧化钠是**强碱**，属于强电解质，在水溶液中完全电离： $$ \text{NaOH} = \text{Na}^+ + \text{OH}^- $$ * **稀释影响**：由于不存在电离平衡，溶液中的 $c(\text{OH}^-)$ 完全取决于溶质的物质的量浓度。 * **结论**：当溶液体积稀释一倍（即浓度变为原来的 $1/2$）时，氢氧根离子浓度 $c(\text{OH}^-)$ 也严格变为原来的 **$1/2$**。 ### 2. 氨水（$\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}$）的情况 * **性质**：氨水是**弱碱**，属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡： $$ \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- $$ * **稀释影响**：根据**勒夏特列原理**（或 Ostwald 稀释定律），加水稀释会促进弱电解质的电离，即平衡向**右**（电离方向）移动。 * **结论**： * 虽然溶液体积增大导致浓度有下降的趋势，但由于电离程度增大，补充了一部分 $\text{OH}^-$。 * 因此，稀释一倍后，氨水中的 $c(\text{OH}^-)$ 减小，但减小的幅度**小于**一半（即大于原浓度的 $1/2$）。 ### 总结 * **NaOH 溶液**：稀释一倍，$c(\text{OH}^-)$ 变为原来的 $1/2$。 * **氨水**：稀释一倍，$c(\text{OH}^-)$ **大于**原来的 $1/2$。 题目声称“两者的氢氧根浓度也各稀释一倍”，这忽略了弱电解质稀释促进电离的特性，因此该说法是**错误**的。