1009、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4,②甲基红4.4~6.2,③酚酞B、2~10,现用O.lOOOmol/L-lNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂( )。

这是一道关于酸碱滴定指示剂选择的化学题。以下是详细的解析： ### 1. 反应类型分析 * **滴定体系**：用强碱（NaOH）滴定弱酸（甲酸，HCOOH）。 * **化学方程式**：$\text{HCOOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{HCOONa} + \text{H}_2\text{O}$ * **产物性质**：反应生成的甲酸钠（HCOONa）是强碱弱酸盐。甲酸根离子（$\text{HCOO}^-$）在水中会发生水解： $$ \text{HCOO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCOOH} + \text{OH}^- $$ 由于水解产生 $\text{OH}^-$，使得溶液在化学计量点（即恰好完全反应时）呈**碱性**。 ### 2. 确定滴定突跃范围与指示剂选择原则 * **pH值判断**：对于 $0.1 \text{ mol/L}$ 的 NaOH 滴定同浓度的甲酸，化学计量点的 pH 值通常在 **8~9** 左右（具体取决于甲酸的 $K_a$ 值，甲酸 $K_a \approx 1.8 \times 10^{-4}$，计算可得计量点 pH 约为 8.2-8.3）。 * **选择原则**：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，且最好包含化学计量点的 pH 值。对于强碱滴定弱酸，应选择在**碱性区域**变色的指示剂。 ### 3. 分析各指示剂的适用性 * **① 甲基橙 (Methyl Orange)**： * 变色范围：pH 3.1 ~ 4.4（酸性区域）。 * 分析：当溶液 pH 达到 4.4 时，甲酸仅被中和了一小部分，远未达到化学计量点。若使用甲基橙，滴定会在酸性条件下提前结束，导致巨大的负误差。**不适用**。 * **② 甲基红 (Methyl Red)**： * 变色范围：pH 4.4 ~ 6.2（弱酸性区域）。 * 分析：同样，当 pH 达到 6.2 时，反应仍未到达化学计量点（此时溶液仍显酸性或接近中性，而计量点是碱性）。使用甲基红也会导致滴定终点提前，产生较大误差。**不适用**。 * **③ 酚酞 (Phenolphthalein)**： * 变色范围：pH 8.2 ~ 10.0（题目中写作“酚酞B、2~10”，结合常识及选项逻辑，此处指酚酞，其标准变色范围通常为 8.2~10.0，有些教材简写为 8~10）。 * 分析：酚酞的变色范围处于碱性区域，正好覆盖了强碱滴定弱酸的化学计量点（pH ≈ 8.3）。当溶液由无色变为浅红色时，即为滴定终点，误差最小。**适用**。 ### 4. 结论 只有酚酞（③）的变色范围符合强碱滴定弱酸的终点要求。 因此，正确答案是 **B**。