32、当放热的可逆反应达到平衡时,温度升高10℃,则平衡常数会降低一半。

**解析：** 该说法是**错误**的。虽然对于放热反应，升高温度确实会导致平衡常数 $K$ 减小，但“降低一半”这一具体数值关系缺乏普遍性，不符合化学平衡的热力学规律。具体理由如下： 1. **定性分析（勒夏特列原理）：** 对于放热反应（$\Delta H < 0$），升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。因此，生成物浓度降低，反应物浓度升高，导致平衡常数 $K$ 减小。这一点描述是正确的。 2. **定量分析（范特霍夫方程）：** 平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 的关系遵循范特霍夫方程（van 't Hoff equation）： $$ \ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = -\frac{\Delta H^\ominus}{R} \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) $$ 或者近似表示为： $$ \log\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = \frac{\Delta H^\ominus}{2.303 R} \left(\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2}\right) $$ 由此可见，平衡常数的变化倍数 $\frac{K_2}{K_1}$ 取决于： * 反应的焓变 $\Delta H^\ominus$（不同反应的 $\Delta H$ 差异巨大）； * 初始温度 $T_1$。 **结论：** 温度升高 $10^\circ\text{C}$，平衡常数减小的幅度是由该特定反应的 $\Delta H$ 决定的，**并不是所有放热反应都会恰好降低一半**。有些反应可能只减小一点点，有些可能减小很多，甚至有的反应对温度不敏感。因此，“降低一半”是一个没有依据的绝对化陈述。 **总结：** 前半句“平衡常数会降低”是正确的趋势判断，但后半句“降低一半”是错误的定量描述。故整句话判断为**错误**。