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判断题
30.CCl4是极性分子。
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：B
解析：
**解析：**
要判断 $\text{CCl}_4$（四氯化碳）是否为极性分子，我们需要从**化学键的极性**和**分子的空间结构**两个方面进行分析：
1. **化学键的极性**：
碳原子（C）和氯原子（Cl）的电负性不同（Cl > C），因此 C-Cl 键是**极性共价键**。每个 C-Cl 键都有一个指向氯原子的偶极矩。
2. **分子的空间结构**：
* 中心原子碳原子有 4 个价电子，与 4 个氯原子形成 4 个 $\sigma$ 键。
* 碳原子没有孤对电子（价层电子对数 = 4 + 0 = 4）。
* 根据价层电子对互斥理论（VSEPR），$\text{CCl}_4$ 的空间构型为**正四面体**结构。碳原子位于正四面体的中心，四个氯原子位于四个顶点。
3. **分子极性的判断**：
* 虽然单个 C-Cl 键是极性的，但由于 $\text{CCl}_4$ 分子具有高度对称的正四面体结构，四个 C-Cl 键的偶极矩在空间上大小相等、方向相反，相互抵消。
* 因此，整个分子的正电荷中心和负电荷中心重合，分子的净偶极矩为零。
**结论：**
$\text{CCl}_4$ 是**非极性分子**。
故原题说法“$\text{CCl}_4$ 是极性分子”是**错误**的。
相关知识点：
CCl4分子：并非极性分子哦
题目纠错
化工总控工初级、中级、高级、技师、高级技师题库
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