55>大多数有机化合物难溶于水,易溶于有机溶剂,是因为有机物都是分子晶体。

这道题的陈述是**错误**的。虽然结论的前半部分（大多数有机化合物难溶于水，易溶于有机溶剂）在现象描述上大致符合事实，但其归因（是因为有机物都是分子晶体）存在逻辑漏洞和事实错误。 以下是详细解析： ### 1. 事实错误：“有机物都是分子晶体” 并非所有有机化合物都是分子晶体。 * **大多数**简单的有机化合物（如甲烷、乙醇、苯等）在固态时确实形成分子晶体，分子间通过范德华力或氢键结合。 * 但是，存在例外。例如，某些高分子有机物、有机盐类（如乙酸钠 $CH_3COONa$）或具有特殊结构的有机物可能形成离子晶体或其他类型的晶体结构。因此，“都是”这一绝对化的表述是错误的。 ### 2. 逻辑归因错误：溶解性的根本原因 有机化合物溶解性的主要决定因素不是“晶体类型”，而是**分子的极性**以及**“相似相溶”原理**。 * **相似相溶原理**： * **水**是强极性溶剂，且能形成氢键。 * **大多数有机化合物**是非极性或弱极性的分子。 * 根据“相似相溶”原理，非极性/弱极性的溶质易溶于非极性/弱极性的溶剂（如有机溶剂），而难溶于强极性的溶剂（如水）。 * **分子晶体的性质**： * 分子晶体确实通常熔沸点较低、硬度较小，但这与它们在特定溶剂中的溶解度没有直接的因果关系。 * 即使是分子晶体，如果分子中含有亲水基团（如-OH, -COOH, -NH₂等）且碳链较短，它们也可以很好地溶于水（例如：乙醇、乙酸、葡萄糖等都是分子晶体，但易溶于水）。 ### 3. 正确的解释应该是： 大多数有机化合物难溶于水、易溶于有机溶剂，主要是因为： 1. **极性差异**：大多数有机物是非极性或弱极性的，而水是强极性的。 2. **氢键作用**：水分子间存在强烈的氢键网络，非极性有机分子难以破坏这种网络进入水中；而有机溶剂通常也是非极性或弱极性的，与有机物分子间作用力类型相似，易于互溶。 ### 总结 * **错误点1**：以偏概全，认为“所有”有机物都是分子晶体。 * **错误点2**：因果倒置或归因不当，溶解性主要由**分子极性**和**相似相溶原理**决定，而非仅仅由晶体类型决定。 因此，原题说法错误。