49>已知20℃时KBr2的溶解度为65.5,则该溶液的质量分数为39.6%

这道题主要考察**溶解度与溶质质量分数之间的换算关系**。 需要注意的是，题目中提到的“KBr2”应为笔误，常见的溴化物为溴化钾（KBr）。不过，无论溶质具体是什么，只要已知某温度下的溶解度，计算饱和溶液质量分数的方法是通用的。 ### 1. 核心概念解析 * **溶解度 ($S$)**：是指在一定温度下，某固态物质在 **100g 溶剂**（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 * 题目已知：20℃时，该物质的溶解度 $S = 65.5 \text{ g}$。 * 这意味着：在 100g 水中，最多能溶解 65.5g 该物质形成饱和溶液。 * **溶质质量分数 ($w$)**：是指溶质质量与溶液总质量之比。 * 公式：$$ w = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}} \times 100\% $$ * 其中：$$ \text{溶液质量} = \text{溶质质量} + \text{溶剂质量} $$ ### 2. 计算步骤 根据溶解度的定义，我们可以构建一个标准的饱和溶液模型： * **溶质质量** = $65.5 \text{ g}$ * **溶剂质量** = $100 \text{ g}$ * **溶液总质量** = $65.5 \text{ g} + 100 \text{ g} = 165.5 \text{ g}$ 代入质量分数公式进行计算： $$ w = \frac{65.5}{165.5} \times 100\% $$ 进行除法运算： $$ \frac{65.5}{165.5} \approx 0.39577... $$ 转换为百分数并保留一位小数： $$ 0.39577... \times 100\% \approx 39.6\% $$ ### 3. 通用公式总结 对于饱和溶液，溶质质量分数与溶解度 $S$ 的关系可以直接用以下公式表示： $$ w = \frac{S}{100 + S} \times 100\% $$ 将 $S=65.5$ 代入： $$ w = \frac{65.5}{100 + 65.5} \times 100\% = \frac{65.5}{165.5} \times 100\% \approx 39.6\% $$ ### 4. 结论 计算结果约为 39.6%，与题目陈述一致。 因此，该判断题的答案是：**正确**。