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判断题
活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：A
解析：
**解析：**
1. **活化能的定义**：
活化能（Activation Energy, $E_a$）是指化学反应中，由普通分子转变为能够发生有效碰撞的“活化分子”所需要的最低能量。只有能量达到或超过这一阈值的分子（即活化分子），在碰撞时才可能发生化学反应。因此，题干中关于活化能定义的描述是准确的。
2. **活化能与反应速率的关系**：
根据阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）$k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ 以及碰撞理论：
* 活化能越低，意味着普通分子跨越能量壁垒成为活化分子所需的能量越少。
* 在相同温度下，活化能越低，体系中活化分子所占的百分数（活化分子比例）就越高。
* 活化分子比例越高，单位时间内有效碰撞的次数就越多，从而导致化学反应速率越大。
* 反之，活化能越高，反应速率越小。
**结论：**
题干对活化能的定义及其对反应速率影响的描述均符合化学动力学原理，故该说法**正确**。
相关知识点：
活化能与反应速度关系
题目纠错
化工总控工理论题库
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