平衡常数值改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。

这个说法是**错误**的。我们需要分两部分来详细解析： ### 1. “平衡常数值改变了，平衡一定会移动” —— **正确** * **解析**：化学平衡常数 $K$ 只受**温度**影响（对于给定的反应）。 * 如果 $K$ 值发生了改变，说明体系的**温度**一定发生了变化。 * 温度改变会破坏原有的平衡状态（因为此时浓度商 $Q_c \neq K$），导致反应向正反应方向或逆反应方向进行，直到建立新的平衡。 * 因此，只要 $K$ 变了，平衡必然发生移动。 ### 2. “反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变” —— **错误** * **解析**：平衡移动的原因有很多，除了温度变化外，还包括**浓度**、**压强**（针对有气体参与且反应前后气体分子数不相等的反应）等因素。 * **关键点**：化学平衡常数 $K$ **只与温度有关**，与浓度、压强、催化剂等无关。 * **反例**： * **改变浓度**：例如在反应 $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ 中，增加 $\text{N}_2$ 的浓度，平衡会向正反应方向移动，但只要温度不变，平衡常数 $K$ **保持不变**。 * **改变压强**：对于上述反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，但若温度不变，平衡常数 $K$ **依然不变**。 ### 总结 * **$K$ 变 $\Rightarrow$ 平衡一定移动**（因为温度变了）。 * **平衡移动 $\nRightarrow$ $K$ 一定变**（因为可能是浓度或压强引起的移动，此时温度未变，$K$ 不变）。 因此，原题中的后半句逻辑错误，整句话判断为**错误**。