相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是

这是一道关于物质的量、摩尔质量与微粒数之间关系的化学基础题。以下是详细解析： ### 核心考点 1. **物质的量公式**：$n = \frac{m}{M}$ * $n$：物质的量（单位：mol） * $m$：质量（单位：g） * $M$：摩尔质量（单位：g/mol，数值上等于相对分子质量） 2. **阿伏加德罗定律推论**：分子数 $N$ 与物质的量 $n$ 成正比，即 $N = n \times N_A$（$N_A$ 为阿伏加德罗常数）。 ### 逻辑推导 题目已知条件为：**质量 ($m$) 相同**。 根据公式 $n = \frac{m}{M}$ 可知： * 当质量 $m$ 一定时，物质的量 $n$ 与摩尔质量 $M$ 成**反比**。 * 即：**摩尔质量 ($M$) 越小，物质的量 ($n$) 越大，所含的分子数 ($N$) 就越多。** 因此，我们要找“分子数最多”的物质，实际上就是找**相对分子质量（或摩尔质量）最小**的物质。 ### 选项分析 计算各选项物质的相对分子质量： * **A. 氢气 ($H_2$)**： $M = 1 \times 2 = 2 \text{ g/mol}$ * **B. 氯气 ($Cl_2$)**： $M = 35.5 \times 2 = 71 \text{ g/mol}$ * **C. 氯化氢 ($HCl$)**： $M = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ g/mol}$ * **D. 二氧化碳 ($CO_2$)**： $M = 12 + 16 \times 2 = 44 \text{ g/mol}$ ### 结论 比较各物质的摩尔质量： $$2 < 36.5 < 44 < 71$$ 即： $$M(H_2) < M(HCl) < M(CO_2) < M(Cl_2)$$ 因为氢气 ($H_2$) 的摩尔质量最小，所以在质量相同的情况下，氢气的物质的量最大，所含的分子数最多。 故正确答案为 **A**。