下列物质的水溶液呈碱性的是 ()。

要判断物质水溶液的酸碱性，我们需要分析溶质在水中的电离情况以及是否发生水解反应。 **A. 氯化钙 ($CaCl_2$)** 氯化钙是由强碱氢氧化钙 [$Ca(OH)_2$] 和强酸盐酸 ($HCl$) 反应生成的盐。它在水中完全电离出 $Ca^{2+}$ 和 $Cl^-$。由于 $Ca^{2+}$ 和 $Cl^-$ 都不发生水解（或者说其对应的酸碱都很强，离子极难结合 $H^+$ 或 $OH^-$），因此氯化钙溶液呈**中性**。 **B. 硫酸钠 ($Na_2SO_4$)** 硫酸钠是由强碱氢氧化钠 ($NaOH$) 和强酸硫酸 ($H_2SO_4$) 反应生成的盐。它在水中电离出 $Na^+$ 和 $SO_4^{2-}$。同样，这两种离子均不发生显著水解，因此硫酸钠溶液呈**中性**。 **C. 甲醇 ($CH_3OH$)** 甲醇是一种有机化合物，属于非电解质（或极弱的电解质，其电离程度远小于水）。它溶于水后主要以分子形式存在，不会电离出大量的 $H^+$ 或 $OH^-$，也不会发生水解改变水的电离平衡。因此，甲醇的水溶液大致呈**中性**。 **D. 碳酸氢钠 ($NaHCO_3$)** 碳酸氢钠是强碱弱酸盐。它在水中电离出 $Na^+$ 和 $HCO_3^-$。 * $Na^+$ 不水解。 * $HCO_3^-$ 既能电离也能水解： * 电离：$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$ （显酸性） * 水解：$HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$ （显碱性） * 对于碳酸氢根离子来说，其**水解程度大于电离程度**，导致溶液中 $c(OH^-) > c(H^+)$，因此溶液呈**碱性**。 综上所述，只有碳酸氢钠的水溶液呈碱性。 故正确答案为 **D**。