配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是

这是一道关于化学试剂配制，特别是**氢氧化钠（NaOH）标准溶液配制规范**的题目。我们需要分析每个选项的操作是否符合实验室标准，找出**错误**的一项。 ### 核心知识点回顾 1. **NaOH 的特性**： * **易吸潮、易吸收 $CO_2$**：固体 NaOH 表面常含有碳酸钠（$Na_2CO_3$杂质）。 * **腐蚀性**：强碱会腐蚀玻璃中的二氧化硅（$SiO_2$），生成硅酸钠（$Na_2SiO_3$），导致玻璃磨口塞粘连打不开。因此，**严禁使用磨口玻璃瓶盛放碱性溶液应使用橡胶塞或塑料瓶**。 * **浓度计算**：配制 $0.1 \, \text{mol/L}$ 的 NaOH 溶液，需要称取的质量为： $$ m = C \times V \times M = 0.1 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 4.0 \, \text{g} $$ 2. **标准溶液的配制方法**： * 由于 NaOH 极易吸收空气中的 $CO_2$ 生成 $Na_2CO_3$，直接称量配制很难得到纯净且浓度准确的溶液。 * **推荐方法（饱和溶液法）**：先配制 NaOH 饱和溶液（约 50% w/w），此时 $Na_2CO_3$ 在浓碱中溶解度极小，会沉淀析出。待溶液澄清后，取上层清液稀释。这样可以有效去除碳酸盐杂质。 --- ### 选项逐一解析 #### A. 将 NaOH 配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入 1 升不含 $CO_2$ 的水中摇匀，贮于...（后续虽截断，但前半部分描述正确） * **分析**：这是配制无碳酸盐 NaOH 标准溶液的**标准方法**。 * **饱和溶液法**去除了 $Na_2CO_3$。 * **聚乙烯塑料瓶**避免了碱液腐蚀玻璃。 * **不含 $CO_2$ 的水**防止重新吸收二氧化碳。 * **结论**：操作**正确**。 #### B. 将 4.02 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 * **分析**： 1. **容器错误（致命错误）**：**磨口瓶**通常是玻璃磨口塞。NaOH 会与玻璃中的 $SiO_2$ 反应生成粘性的硅酸钠（$2NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O$），导致瓶塞与瓶口粘连，无法打开。这是实验室基本禁忌。 2. **纯度问题**：直接称量固体配制，未去除 $Na_2CO_3$ 杂质，且称量精度（4.02g）对于粗配来说虽看似精确，但未考虑吸水性和碳酸盐影响，实际浓度不准。 * **结论**：操作**错误**。 #### C. 将 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 * **分析**： * **质量计算**：$4 \, \text{g} / 40 \, \text{g/mol} = 0.1 \, \text{mol}$，溶于 1 L 水，浓度约为 $0.1 \, \text{mol/L}$，计算合理。 * **容器**：“无色试剂瓶”通常指广口或细口玻璃瓶。如果未特别说明是“磨口”，一般配合橡胶塞使用是可以接受的（虽然不如塑料瓶好，但不像磨口瓶那样绝对禁止）。在某些非严格标准溶液配制语境下，这是一种常见的粗略配制方法。 * **对比**：相比 B 选项的“磨口瓶”硬伤，C 选项在没有强调塞子材质的情况下，通常不被视为最典型的错误项，或者其错误程度低于 B。但在严格标准下，也应使用塑料瓶或带橡胶塞的玻璃瓶。 * **结论**：相对 B 而言，不是本题旨在考察的“最明显错误”。 #### D. 将 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 * **分析**： * **质量计算**：$2 \, \text{g} / 40 \, \text{g/mol} = 0.05 \, \text{mol}$。体积 $0.5 \, \text{L}$。浓度 $C = 0.05 / 0.5 = 0.1 \, \text{mol/L}$。计算合理。 * **容器**：同 C，使用普通试剂瓶（隐含非磨口或配橡胶塞）是可接受的粗略配制方式。 * **结论**：操作基本可行。 --- ### 总结 本题考察的核心陷阱在于**容器的选择**。 * **B 选项**明确指出了**“贮于磨口瓶中”**。氢氧化钠等强碱性溶液**绝对不能**存放在磨口玻璃瓶中，因为会发生化学反应导致瓶塞粘死。这是化学实验安全与规范中的经典考点。 因此，配制错误的是 **B**。 ### 最终答案 **B**