欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和 0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。

这道题考查的是化学实验中仪器选择的精度匹配原则。 **解析：** 1. **分析溶液浓度与精度要求**： 题目中要求配制的溶液浓度为 $0.2 \, \text{mol/L}$。在化学实验常规操作中，保留一位有效数字或小数点后一位的浓度（如 $0.2 \, \text{mol/L}$）通常被视为**粗略配制**或**近似浓度**的要求，并不要求极高的精确度（如标准溶液通常需精确到四位有效数字，例如 $0.2000 \, \text{mol/L}$）。 2. **分析各选项仪器的用途与精度**： * **A. 量筒**：属于粗量仪器，精度较低（通常精确到 $0.1 \, \text{mL}$ 或 $1 \, \text{mL}$），适用于量取对体积精度要求不高的液体。对于配制近似浓度的溶液，使用量筒量取浓酸是符合规范且效率较高的选择。 * **B. 容量瓶**：是精密定容仪器，用于配制**准确浓度**的溶液。它不能用来直接量取浓酸，而是用于将稀释后的溶液定容至特定体积。此外，容量瓶不能受热或用于溶解/稀释过程中的剧烈操作，浓酸稀释会放热，不能直接在容量瓶中进行。 * **C. 酸式滴定管**：是精密量取仪器，精度很高（可估读到 $0.01 \, \text{mL}$），主要用于滴定分析中准确量取液体体积。用滴定管量取浓酸来配制粗略浓度的溶液，不仅操作繁琐，而且属于“大材小用”，不符合实验经济性原则。 * **D. 移液管**：也是精密量取仪器，用于准确移取固定体积的液体。同样，其精度远高于配制 $0.2 \, \text{mol/L}$ 这种粗略浓度溶液的需求。 3. **结论**： 由于目标溶液浓度 $0.2 \, \text{mol/L}$ 对精度要求不高，属于粗略配制，因此应选用精度适中、操作简便的**量筒**来量取浓酸。若题目要求配制 $0.2000 \, \text{mol/L}$ 的标准溶液，则需使用移液管或滴定管量取浓酸，并用容量瓶定容。 故正确答案为 **A**。