（）194.铅蓄电池充电时，硫酸是增加的，水是减少的，所以电液密度不断下降。

这道题目涉及铅蓄电池的充电过程及其电解液的变化。我们来逐步分析这个过程，以帮助你更好地理解。
### 铅蓄电池的基本原理
铅蓄电池主要由铅（Pb）、二氧化铅（PbO₂）和硫酸（H₂SO₄）组成。在放电时，铅和二氧化铅与硫酸反应，生成铅 sulfate（PbSO₄）和水（H₂O），电池的电能被释放出来。
### 充电过程
在充电时，电流通过电池，促使铅 sulfate 重新转化为铅和二氧化铅，同时硫酸也会重新生成。这个过程可以用以下反应表示：
\[ \text{PbSO}_4 + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Pb} + \text{SO}_4^{2-} \]
\[ \text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PbO}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{e}^- \]
### 电解液的变化
1. **硫酸的变化**：在充电过程中，铅 sulfate 被转化为铅和二氧化铅，硫酸被重新生成。因此，硫酸的浓度实际上是增加的。

2. **水的变化**：在放电过程中，水会被消耗，但在充电过程中，水的量并不会减少，反而可能因为反应生成的硫酸而保持相对稳定。
### 电液密度的变化
电液密度是由硫酸的浓度决定的。由于在充电过程中硫酸浓度增加，电液密度应该是增加的，而不是下降的。
### 结论
因此，题干中的说法“铅蓄电池充电时，硫酸是增加的，水是减少的，所以电液密度不断下降”是错误的。正确的理解是：充电时硫酸浓度增加，水的量保持相对稳定，电液密度应该是增加的。
### 生动的例子
想象一下，一个水池（代表电池）里有很多水（代表电解液）和一些沙子（代表铅和二氧化铅）。当你把沙子从水池里取出（放电），水池里的水位会下降（电解液浓度降低）。而当你把沙子放回水池（充电），水池里的水位会保持不变，甚至可能因为沙子占据空间而略微上升（电解液浓度增加）。