解析：离子选择电极的定量方法有（） A.标准曲线法 B.一次标准加入法 C.多次标准加入法 D.标准加入法答案:ABC 解析：离子选择电极是一种特定离子浓度的传感器，用于定量测量特定离子的浓度。标准曲线法（A选项）是通过建立离子浓度与测量信号之间的标准曲线来定量测量离子浓度。一次标准加入法（B选项）是向样品中一次性加入一定量的标准溶液，然后测量变化来计算离子浓度。多次标准加入法（C选项）是多次加入不同浓度的标准溶液，根据测量结果计算离子浓度。标准加入法（D选项）是逐渐加入标准溶液，每次加入后测量，最终计算离子浓度。

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( )称取1.0g酚酞溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，则该酚酞溶液的浓度为1%。

A. 对

B. 错

解析：题目解析答案: B 解析: 这道题涉及到溶液浓度的计算。题目中说将1.0g酚酞溶于乙醇，并用乙醇稀释至100ml，要求浓度为1%。酚酞的质量和总体积是已知的，可以计算出溶液的浓度。计算公式为：浓度 = (溶质质量 / 总体积) × 100%。将已知值代入计算，结果不等于1%，因此答案为错误。

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( )在分析化学实验中，常用的化学试剂是化学纯。

A. 对

B. 错

解析：题目解析题目：( )在分析化学实验中，常用的化学试剂是化学纯。 A.正确 B.错误答案:B 解析：这道题的正确答案是B，即错误。在分析化学实验中，常用的化学试剂一般不是化学纯，而是实验室常用的实验室试剂级别，如AR（分析纯）或CP（纯品）。化学纯通常是指纯度较高的化学试剂，但在实际分析工作中，更常用其他纯度级别的试剂。

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(　　)在硝酸、氨水的含量测定过程中，标准滴定溶液的浓度一般多选为( )。

A. 1mol/L

B. 0.5mol/L

C. 0.2mol/L

D. 0.1mol/L

解析：在硝酸、氨水的含量测定过程中，标准滴定溶液的浓度一般多选为( )。答案:B 解析：在滴定分析中，标准滴定溶液的浓度选择需要考虑到反应的平衡和溶液体积的使用。过高的浓度可能导致剧烈的反应而难以控制滴定终点，而过低的浓度则可能造成滴定时间过长。一般而言，0.1mol/L (摩尔/升) 到0.5mol/L 的浓度是较为常见和适用的范围。因此，选项B中的0.5mol/L 是一个合理的标准滴定溶液浓度选择。

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(　　)称纯CaCO30.4206g，用盐酸溶解并冲稀到500.00mL，用移液管移取50.00mL，用VEDTA=38.84mL滴定到终点。EDTA的物质的量的浓度为（）mol/L。

A. 0.1082

B. 1.082

C. 0.01082

解析：称纯CaCO3 0.4206g，用盐酸溶解并冲稀到500.00mL，用移液管移取50.00mL，用VEDTA=38.84mL滴定到终点。EDTA的物质的量的浓度为（）mol/L。答案:C 解析：这是一个酸碱滴定问题。通过使用EDTA（乙二胺四乙酸）来滴定，我们可以确定CaCO3中Ca的含量。根据滴定结果，计算出EDTA的浓度。在这个问题中，EDTA的物质的量等于所滴定的CaCO3的物质的量。计算方法是物质的量（mol）= 浓度（mol/L） × 体积（L）。

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(　　)实验室对一些污染物的排放规定了最高允许 (　)。

A. 时间

B. 浓度

C. 数量

D. 范围

解析：题目解析这道题目涉及实验室对污染物排放的规定。问题问的是针对污染物排放，规定的是哪个参数的最高允许值。正确答案是 B.浓度，这表示实验室规定污染物在排放时其浓度不得超过一定的限制，以控制污染物的扩散和影响。

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在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）

A. 使用碘量瓶

B. 溶液酸度控制在pH＞8

C. 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发

D. 加入过量KI

解析：在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（） A.使用碘量瓶 B.溶液酸度控制在pH＞8 C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D.加入过量KI 答案:AD 解析：在碘量法中，为了减少碘的挥发，常采用的措施有：选项A中的使用碘量瓶可以防止碘挥发；选项D中加入过量的碘化钾（KI）可以通过Le Chatelier原理的影响，减少碘离子的挥发。选项B中的控制溶液酸度在pH＞8有助于稳定碘的形式，但与减少碘的挥发关系不大。选项C中加热虽然可以增加I2的溶解度，但加热也可能加速碘的挥发，因此不一定能减少挥发。因此，选项AD是正确的。

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( )化学灼伤时，应迅速解脱衣服，清除皮肤上的化学药品，并用大量干净的水冲洗。

A. 对

B. 错

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( )拿吸收池时只能拿毛面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。

A. 对

B. 错

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