(　　)沉淀重量分析中沉淀反应是否完全的检验方法一般是（ ）。

解析：(　　)30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干，得到15克KI固体，则30℃时，碘化钾的溶解度是(　　)。 A.60克 B.90克 C.120克 D.150克 答案:D 解析：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂质量中能够溶解的最大固体物质的质量。根据题意，在30℃时，25克碘化钾饱和溶液蒸干后得到15克KI固体，这意味着在30℃时，30克碘化钾溶解在100克水中，因此碘化钾的溶解度是30克，所以正确答案是D。

解析：空心阴极灯的主要操作参数是（ ）。 A.灯电流 B.灯电压 C.阴极温度 D.内充气体压力 答案:A 解析：空心阴极灯是一种常用于光谱分析的装置，其中灯电流是空心阴极灯的主要操作参数之一。通过调整灯电流，可以控制空心阴极灯中产生的电子流的强度，从而影响样品中的原子激发和发射情况，进而实现光谱分析。

解析：答案解析 在标定HCl溶液时，通常使用的基准物是Na2CO3（选项A）。这是因为Na2CO3可以与HCl反应生成气体，反应相对容易观察，因此适合用于酸碱滴定实验，而其他选项中的化合物不太适合用作基准物。

解析：( )全面质量管理就是对产品质量加强管理。 答案: B 解析: 全面质量管理（TQM）是一种综合性的管理理念，强调组织内所有成员参与质量提升和持续改进。它不仅关注产品质量，还关注过程质量、员工培训、客户满意度等方面。因此，全面质量管理不仅仅是对产品质量的加强管理，而是一个涵盖多个方面的管理体系。

解析：列说法错误的是乙酰化法可以测定水溶液中的醇类。 解析：乙酰化法通常用于测定胺类化合物的含量，而不是醇类化合物。在乙酰化法中，胺类化合物会与酰化试剂反应形成乙酰化产物，从而可以通过适当的分析方法进行测定。对于水溶液中的醇类化合物，通常使用其他方法，如比色法或色谱法来测定。

解析：题目解析 题目：( )一般分光光度分析，使用波长在350nm以下可使用玻璃比色皿。 答案：B 解析：这道题的正确答案是B，即错误。在一般分光光度分析中，通常需要使用石英比色皿，而不是玻璃比色皿，尤其是在低波长的情况下。玻璃在低波长下吸收较强，会影响分析的准确性。

解析：题目解析 题目给出了一个化合物含铁，在加热后生成Fe2O3，要求计算出该化合物中的铁的质量百分比。计算方法为：铁的质量百分比 = (生成的Fe2O3质量 / 初始化合物质量) × 100%。代入数据可得：(0.4990 g / 0.5000 g) × 100% ≈ 99.8%，即 0.998。因此，正确答案是 B，0.998。

解析：题目解析 题目中说"制备固体样品时，粉碎过筛存下少数不易粉碎的颗粒可以倒掉。"这个说法是错误的。在化学分析中，样品制备的过程应当尽量避免任何可能引入偏差的步骤，包括颗粒的遗漏。因此，粉碎过程中不应该将少数不易粉碎的颗粒倒掉，而应将所有样品颗粒都加以使用，以获得更准确的分析结果。所以正确答案为B，即错误。

解析：题目解析 在该化学反应中，平衡体系为H2（气）+I2（气）= 2HI（气）+Q，该反应是一个放热反应（因为产物的摩尔数增加），根据Le Chatelier原理，系统会对外界的温度变化作出反应。加热会使反应向吸热方向移动，降低温度会使反应向放热方向移动。所以，如果平衡向右移动，即生成HI气体，可以降低温度来达到平衡的偏移，因此正确答案是 C.降低温度。

解析：电极反应 MnO-4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 则反应在 pH = 5 的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）是 ( )。 （ MnO-4/Mn2+ = 1.510V） A.0.85V B.-1.04V C.-0.85V D.1.04V 答案: D 解析：电极电位与 pH 值有关，通常用 Nernst 方程表示：E = E° + (0.05916/n) * log([Mn2+]/[MnO-4]), 其中 n 是电子数，[Mn2+] 和 [MnO-4] 是相应物质的浓度。根据题目给出的反应和标准电位（1.510V），可以计算 pH = 5 时的电极电位为 1.04V。所以，选项 D (1.04V) 是正确的答案。