单选题
( )某弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其1mol/L水溶液的pH为( )。
A
2.0
B
3.0
C
4.0
D
6.0
答案解析
正确答案:A
解析:
题目解析
Ka表示酸的解离常数,其定义为[H+][A-] / [HA],其中HA代表未解离酸分子,[H+]代表氢离子浓度,[A-]代表酸的阴离子浓度。pH的定义为-pH=log[H+]。根据Ka的定义,当[H+]等于[HA]时,酸的解离达到一半,即pH=pKa。对于弱酸HA,pKa=-log(Ka),所以在本题中,pKa=-log(1.0×10^-5) = 5。由于pH等于pKa时,[H+]等于[HA],所以在1mol/L的HA水溶液中,pH等于pKa,即pH=5。但是在给出的选项中,没有pH=5的选项,最接近的是pH=4.0,因为pH的值小于pKa,所以酸性更强,所以答案为C。
相关知识点:
弱酸pH值计算考点要记牢
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