A、对
B、错
答案:A
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 无法确定
解析:题目解析 该题涉及酸碱滴定和指示剂的选择。甲基橙是在pH范围3.1-4.4内变色的指示剂,适用于酸碱滴定。Na2CO3是碳酸钠,它在溶液中会与水发生反应生成碱性的NaOH。滴定时,如果用NaOH标准溶液滴定含有Na2CO3的溶液,甲基橙会在中性到碱性pH范围内变色。而用酚酞作为指示剂滴定某酸,它在pH范围8.2-10.0内变色。因此,测定结果会因两种指示剂的pH响应范围不同而偏高。选项A是正确答案。
A. 磷酸二铵
B. 磷矿石
C. 硫铁矿
D. 变色硅胶
解析:题目解析 下列物质能在105℃作干燥处理的是( ) A.磷酸二铵 B.磷矿石 C.硫铁矿 D.变色硅胶 答案: BCD 解析:干燥处理是指将物质中的水分去除,常常需要对物质进行加热。在这些选项中,磷酸二铵(选项A)是一种盐类化合物,加热后会分解,而不是简单地进行干燥。磷矿石(选项B)和硫铁矿(选项C)中的水分相对较少,可以通过加热在105℃下进行干燥。变色硅胶(选项D)是一种吸附剂,它可以吸附大量的水分,但是它的干燥一般需要更高的温度和更长的时间,因此不太适合在105℃下进行干燥。
A. 平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度
B. 偏差是以真值为标准与测定值进行比较
C. 平均偏差表示精度的缺点是缩小了大误差的影响
D. 平均偏差表示精度的优点是比较简单
解析:题目解析 题目要求判断给出的关于平均偏差的陈述是否正确。平均偏差是一种用来衡量一组测量数据的离散程度的统计量。分析选项: A. 平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度:这是平均偏差的主要应用之一,用来描述测量值相对于平均值的离散程度。 B. 偏差是以真值为标准与测定值进行比较:偏差通常是测量值与预期或真实值之间的差异。 C. 平均偏差表示精度的缺点是缩小了大误差的影响:平均偏差是对所有偏差值取平均,因此大误差和小误差都会对其产生影响。 D. 平均偏差表示精度的优点是比较简单:平均偏差的计算相对简单,但它可能不够全面地描述数据的分布情况。 根据以上分析,答案选项 A、C、D 是正确的。
A. 碳酸钠
B. 硼酸
C. 苯甲酸
D. 邻苯二甲酸氢钾
解析:非水滴定中,甲醇钠标准滴定溶液的浓度可选用( )基准物质标定。 答案: CD 解析:甲醇钠标准滴定溶液通常用于非水滴定,其中的钠离子是需要测定的分析物。为了确定这个溶液的浓度,需要使用基准物质进行标定。在这里,选项C中的苯甲酸和选项D中的邻苯二甲酸氢钾都可以用作基准物质,用来标定甲醇钠溶液的浓度。
A. 加热温度过低
B. 加热时间过短
C. 加热温度过高
D. 加热时间不足
解析:题目解析 答案:C 解析:挥发法是一种常用的测定样品中水分含量的方法。在这种方法中,样品会被加热以使水分挥发。如果加热温度过高,水分可能不仅仅是水蒸发,还可能引发样品中其他成分的化学变化,导致测定结果偏高。因此,选项C(加热温度过高)是正确的答案。
A. 10%
B. 10~20%
C. 100~200%
D. 20~30%
解析:题目解析 这道题涉及到使用H2SO4作为Ba2+的沉淀剂,需要确定过量的适宜百分数。在沉淀法中,过量的沉淀剂可以确保所有的目标离子都被沉淀下来,避免测定结果的误差。过量的适宜百分数是指超过理论所需的沉淀剂量的百分比。在这种情况下,20~30%的过量适宜百分数是合理的,因为过量过少会导致一部分目标离子没有被沉淀,过量过多则会增加测定的成本和废弃物处理。
A. 圆形
B. 正方形
C. 三角形
D. 圆锥形
解析:常用的手工缩分方法是‘四分法’。先将已破碎的样品充分混匀,堆成圆锥形,将它压成圆饼状,通过中心按十字形切成四等份,弃去任意对角的两份。答案是D。 解析:手工缩分是一种样品制备方法,用于从大样品中获取小样品以进行化学分析。‘四分法’是一种常用的手工缩分方法,它包括将样品充分混匀,然后将其堆成圆锥形,最后将圆锥形的样品压成圆饼状,并按十字形切成四等份。然后,可以弃去任意对角的两份样品,以获得需要的小样品。
A. 热
B. 稀
C. 慢
D. 搅
E. 陈
解析:BaSO4是细晶形沉淀,其沉淀条件可概括为( ) A.热 B.稀 C.慢 D.搅 E.陈 答案:ABCDE 解析:这道题涉及到沉淀反应条件的了解。BaSO4是一种细晶形沉淀,通常需要多种条件来形成。这包括高温(热)、溶液的稀释(稀)、沉淀反应的缓慢进行(慢)、搅拌(搅)以及长时间的沉淀(陈)。因此,答案选项ABCDE都是形成BaSO4细晶形沉淀的条件。
A. 对
B. 错
A. 对
B. 错