133. ( )用盐酸标准溶液滴定氨水,可选择甲基红或酚酞作指示剂。

**解析：** 该说法是**错误**的。 **理由如下：** 1. **反应产物性质分析**： 用盐酸（强酸）滴定氨水（弱碱）时，发生的化学反应为： $$ \text{HCl} + \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} $$ 滴定终点时，溶液中的溶质主要为氯化铵（$\text{NH}_4\text{Cl}$）。由于 $\text{NH}_4^+$ 是弱碱阳离子，会发生水解反应： $$ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{H}^+ $$ 使得溶液显**酸性**。对于浓度约为 $0.1 \text{ mol/L}$ 的溶液，化学计量点时的 pH 值通常在 **5.3** 左右。 2. **指示剂的选择原则**： 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，且指示剂的变色点应尽量接近化学计量点的 pH 值。 3. **具体指示剂分析**： * **甲基红**：变色范围为 pH **4.4 ~ 6.2**（红~黄），变色点约为 pH 5.0。这与强酸滴定弱碱的化学计量点 pH（约 5.3）非常接近，因此**可以选择**甲基红作为指示剂。 * **酚酞**：变色范围为 pH **8.2 ~ 10.0**（无~红）。酚酞在碱性范围内变色。如果在滴定中使用酚酞，当溶液 pH 降至 8.2 左右时，酚酞就会由红色变为无色，此时氨水尚未被完全中和（还有大量 $\text{NH}_3$ 未反应），导致滴定终点提前出现，产生巨大的负误差。因此，**不能选择**酚酞作指示剂。 **结论：** 强酸滴定弱碱，应选择在酸性范围内变色的指示剂（如甲基红、甲基橙等），而不能选择在碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）。故原题说法错误。