80. ( )用EDTA法测定试样中的Ca²⁺和Mg²⁺含量时,先将试样溶解,然后调节溶液PH值为5.5~6.5,并进行过滤,目的是去除Fe、Al等干扰离子。

**解析：** 该说法是**正确**的。 **详细分析如下：** 1. **干扰离子的影响**： 在使用 EDTA 配位滴定法测定水中的钙（$Ca^{2+}$）和镁（$Mg^{2+}$）含量时，铁（$Fe^{3+}$）、铝（$Al^{3+}$）等高价金属离子是常见的干扰离子。它们与 EDTA 形成的配合物比 $Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$ 与 EDTA 形成的配合物更稳定（即稳定常数更大），且这些离子往往会对指示剂产生“封闭作用”，导致滴定终点无法变色或变色不敏锐，从而造成测定误差。 2. **去除原理（沉淀分离法）**： $Fe^{3+}$ 和 $Al^{3+}$ 在较低的 pH 值下即可发生水解，生成难溶的氢氧化物沉淀： * $Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$ （通常在 pH > 3~4 时开始沉淀完全） * $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$ （通常在 pH > 4~5 时开始沉淀完全） 而 $Ca^{2+}$ 和 $Mg^{2+}$ 形成氢氧化物沉淀所需的 pH 值较高（$Mg(OH)_2$ 通常在 pH > 10.5 时才大量沉淀）。因此，控制溶液 pH 值在 **5.5~6.5** 之间，可以使 $Fe^{3+}$ 和 $Al^{3+}$ 完全转化为氢氧化物沉淀析出，而 $Ca^{2+}$ 和 $Mg^{2+}$ 仍保留在溶液中。 3. **操作目的**： 通过调节 pH 至 5.5~6.5 并随后进行**过滤**，可以将生成的 $Fe(OH)_3$ 和 $Al(OH)_3$ 沉淀从溶液中分离出去，从而消除它们对后续 EDTA 滴定 $Ca^{2+}$ 和 $Mg^{2+}$ 的干扰。 **结论：** 题目中描述的操作步骤（调节 pH 5.5~6.5 并过滤）确实是利用沉淀分离法去除 $Fe$、$Al$ 等干扰离子的标准前处理手段之一，故该说法正确。