2435.库仑滴定不但能作常量分析,也能测微量组分。()

237.已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.72V,φ(Sn4+/Sn2+)=0。14V,在同一体系中,其反应的还原产物是()

236.已知Eø( )=0.799V,Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10-11。求Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-Eø(Ag2C2O4/Ag)为()

235.已知25℃,,当[Cl–]=1.0mol/L时,该电对的电极电势是()

234.严格来说,根据能斯特方程电极电位与溶液中()成线性关系。

233.利用电极电位可判断氧化还原反应的性质,但它不能判别()

232.将Ag–AgCl电极[Eø( )=0.2222V]与饱和甘汞电极[Eø=0.2415V]组成原电池,电池反应的平衡常数为()

231.反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为()。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V)

230.当增加反应的酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是()

229.把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为()。

228.对于体系2HI( )H2( )+I2( )-Q,增大压强,将加快反应速度,此时