232.将Ag–AgCl电极[Eø( )=0.2222V]与饱和甘汞电极[Eø=0.2415V]组成原电池,电池反应的平衡常数为()

解析:根据电池反应的平衡常数公式:$K=＼frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$,其中$a,b,c,d$分别为反应物和生成物的摩尔系数,$A,B,C,D$分别为反应物和生成物的物质的化学式。对于本题,电池反应为:$$＼text{Ag}+＼text{Cl}^{-}+＼text{Hg}_2^{2+}＼rightarrow＼text{AgCl}+＼text{Hg}_2＼text{Cl}$$根据电位表,可得:$$E^＼circ_{＼text{cell}}=E^＼circ_{＼text{cathode}}-E^＼circ_{＼text{anode}}=0.2415-0.2222=0.0193＼text{V}$$根据$E^＼circ_{＼text{cell}}=＼frac{RT}{nF}＼lnK$,可得:$$＼lnK=＼frac{nF}{RT}E^＼circ_{＼text{cell}}=＼frac{2＼times96485}{8.314＼times298}＼times0.0193=1.38$$因此,$K=e^{1.38}=4.5$,故选C。