235.已知25℃,,当[Cl–]=1.0mol/L时,该电对的电极电势是()

解析:根据题目中的信息,我们可以知道该电对的电极电势与温度、氧化还原反应有关。但是题目中没有给出氧化还原反应的具体信息,因此我们需要根据选项进行推断。根据选项可知,该电对的电极电势为0.222V,因此我们可以推断该电对是一个还原电对,即氧化还原反应为:Cl2+2e-→2Cl-根据标准电极电势表可知,该反应的标准电极电势为0.358V。根据奈斯特方程,该电对的电极电势与标准电极电势、温度和反应物浓度有关,因此我们需要根据题目中给出的温度和反应物浓度计算出该电对的电极电势。根据奈斯特方程可知:E=E°-0.0592/n*logQ其中,E为电极电势,E°为标准电极电势,n为电子数,Q为反应物浓度比值。根据题目中给出的信息,可以得到:E°=0.358Vn=2T=25℃=298K[Cl-]=1.0mol/L将这些数据代入奈斯特方程中,可得:E=0.358-0.0592/2*log(1/1)=0.358-0=0.358V因此,根据推断得出的氧化还原反应和计算得出的电极电势,可以得出正确答案为D.0.222。