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判断题
2009.反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2O,φoH3AsO4/H3AsO3=0.56V,φoI2/I-=0.54V,c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=1mol/L,若在溶液中加入NaHCO3,使pH=8,就能改变反应的方向。()
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：A
解析：
解析:根据反应式,可以写出反应的标准电动势方程式:$$＼begin{aligned}＼phi^o&=＼phi^o_{H_3AsO_4/H_3AsO_3}+＼phi^o_{I_2/I^-}＼＼&=0.56V+0.54V＼＼&=1.10V＼end{aligned}$$由于标准电动势为正,说明反应是自发的,即向右进行。但是题目中加入了NaHCO3,使pH=8,这意味着溶液中的氢离子浓度降低,反应中的H+浓度也会降低,从而使反应向左转移,生成更多的H3AsO4。因此,选项A正确。
相关知识点：
反应平衡φ差值，用于滴定分析错
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