660.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应()。

　A、在室温下进行

　B、将溶液煮沸后即进行

　C、将溶液煮沸,冷至85℃进行

　D、将溶液加热到75℃~85℃时进行

正确答案：D

解析：

解析:草酸盐溶液在酸性条件下可以被氧化成CO2和H2O,KMnO4溶液是一种强氧化剂,可以将草酸盐氧化成CO2和H2O。但是在酸性条件下,KMnO4溶液的氧化能力较弱,需要加热才能使反应进行得更完全。因此,正确的答案是D,将溶液加热到75℃~85℃时进行。

2012.溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好()

2011.两电对的电位值差值越大,平衡常数值越大,反应越完全。()

2010.反应到达平衡时φo1’-φo2’≥0.4V,则该反应可以用于氧化还原滴定分析。()

2009.反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2O,φoH3AsO4/H3AsO3=0.56V,φoI2/I-=0.54V,c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=1mol/L,若在溶液中加入NaHCO3,使pH=8,就能改变反应的方向。()

2008.对于氧化还原反应,当增加氧化形浓度时,电极电位降低。()

2007.电极电位比Eo(I2/I-)大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定。()

2006.当氯气为1.013×105Pa,c(Cl-)=0.01mol/L时,电对Cl2/Cl-的电极电位是1.417V。EoCl2/Cl-=1.358V。()

2005.φ0Cu2+/Cu+=0.17V,φ0I2/I-=0.535V,因此Cu2+离子不能氧化I-离子。()

2004.pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K+0.0592ln[H+](25℃)。()

2003.KMnO4能与具有还原性的阴离子反应,如KMnO4和H2O2应能产生氧气。()