659.在间接碘量法中,若酸度过强,则会有()产生。

2013.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度,因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。()

2012.溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好()

2011.两电对的电位值差值越大,平衡常数值越大,反应越完全。()

2010.反应到达平衡时φo1’-φo2’≥0.4V,则该反应可以用于氧化还原滴定分析。()

2009.反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2O,φoH3AsO4/H3AsO3=0.56V,φoI2/I-=0.54V,c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=1mol/L,若在溶液中加入NaHCO3,使pH=8,就能改变反应的方向。()

2008.对于氧化还原反应,当增加氧化形浓度时,电极电位降低。()

2007.电极电位比Eo(I2/I-)大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定。()

2006.当氯气为1.013×105Pa,c(Cl-)=0.01mol/L时,电对Cl2/Cl-的电极电位是1.417V。EoCl2/Cl-=1.358V。()

2005.φ0Cu2+/Cu+=0.17V,φ0I2/I-=0.535V,因此Cu2+离子不能氧化I-离子。()

2004.pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K+0.0592ln[H+](25℃)。()