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判断题
2006.当氯气为1.013×105Pa,c(Cl-)=0.01mol/L时,电对Cl2/Cl-的电极电位是1.417V。EoCl2/Cl-=1.358V。()
A
正确
B
错误
答案解析
正确答案：B
解析：
解析:根据Nernst方程,电极电位E与标准电极电位E°的关系为:E=E°-(RT/nF)lnQ其中,R为气体常数,T为温度,n为电子转移数,F为法拉第常数,Q为反应物浓度比值。将已知数据代入Nernst方程,可得:E=1.358V-(0.0257V/K)(298K)/(2×96485C/mol)ln(0.01/1)E=1.358V-0.059VE=1.299V可见,当氯气为1.013×105Pa,c(Cl-)=0.01mol/L时,电对Cl2/Cl-的电极电位应为1.299V,与题目给出的1.417V不符,因此答案为B,即错误。
相关知识点：
Cl2/Cl-电极电位计算有误
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