435.0.083mol/L的HAc溶液的pH是()。pKa,HAc=4.76

解析:根据酸解离常数的定义,有:$$K_a=＼frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$$其中,$K_a$为酸解离常数,$[H_3O^+]$为溶液中的氢离子浓度,$[A^-]$为酸根离子浓度,$[HA]$为未离子化的酸的浓度。对于弱酸$HA$,有:$$K_a=＼frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}=＼frac{x^2}{c-x}$$其中,$x$为$HA$离子化程度,$c$为$HA$的初始浓度。由于$HA$的浓度为0.083mol/L,因此$c=0.083$mol/L。又因为$HA$是弱酸,离子化程度很小,因此可以近似认为$c-x＼approxc$,即$HA$的浓度几乎没有变化。因此,上式可以简化为:$$K_a=＼frac{x^2}{c}$$解得:$$x=＼sqrt{K_ac}=0.018$$因此,$[H_3O^+]=0.018$mol/L。由于$pH=-＼log[H_3O^+]$,因此:$$pH=-＼log(0.018)=2.92$$因此,答案为D。