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单选题
434.0.04mol/LH2CO3溶液的pH为()。(Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11)
A
A、4.73
B
B、5.61
C
C、3.89
D
D、7
答案解析
正确答案：C
解析：
解析:首先,H2CO3是一种二元弱酸,它可以分别失去两个质子,形成HCO3-和CO32-离子。根据酸碱理论,当H2CO3溶解在水中时,会与水反应,形成H3O+和HCO3-离子,反应式如下:H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-根据Ka1的定义,可以得到以下反应式:Ka1=[H3O+][HCO3-]/[H2CO3]由于H2CO3是一种弱酸,因此可以假设[H3O+]≈[HCO3-],从而简化上述反应式:Ka1=[H3O+]^2/[H2CO3]将已知的Ka1值和[H2CO3]代入上式,可以求得[H3O+]的值:4.3×10^-7=[H3O+]^2/0.04[H3O+]=1.17×10^-4mol/L因此,pH=-log[H3O+]=3.89,选项C为正确答案。
相关知识点：
碳酸溶液pH值计算
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