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单选题
432.Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH()。
A
A、2.87
B
B、2.22
C
C、11.13
D
D、11.78
答案解析
正确答案：C
解析：
解析:NH3+H2O⇌NH4++OH-根据NH3的Kb值,可以得到NH4+和OH-的浓度:Kb=[NH4+][OH-]/[NH3][NH4+]=Kb×[NH3]/[OH-]=1.8×10-5×0.1/[OH-][OH-]=Kb×[NH3]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/[NH4+]由于NH4+和OH-的浓度相等,因此:[NH4+]=[OH-]=1.8×10-5×0.1/1=1.8×10-6mol/LpOH=-log[OH-]=-log(1.8×10-6)≈5.75pH=14-pOH≈8.25因此,选项C、11.13为正确答案。
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