3.以15%过氧乙酸原液配制0.3%过氧乙酸100mL,下列方法中正确的是( )

这是一道关于溶液稀释计算的题目。我们需要根据稀释前后溶质质量（或体积，在近似计算中）守恒的原则来进行推导。 ### 1. 核心公式 溶液稀释遵循以下公式： $$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$$ 其中： * $C_1$：原液浓度 ($15\%$) * $V_1$：所需原液的体积 (未知) * $C_2$：目标浓度 ($0.3\%$) * $V_2$：目标总体积 ($100\text{ mL}$) ### 2. 计算步骤 **第一步：计算所需原液体积 ($V_1$)** 将已知数值代入公式： $$15\% \times V_1 = 0.3\% \times 100\text{ mL}$$ 解方程： $$V_1 = \frac{0.3\% \times 100\text{ mL}}{15\%}$$ $$V_1 = \frac{0.3 \times 100}{15}\text{ mL}$$ $$V_1 = \frac{30}{15}\text{ mL}$$ $$V_1 = 2\text{ mL}$$ 即：需要取 **2 mL** 的 15% 过氧乙酸原液。 **第二步：计算所需加水量** 配制 $100\text{ mL}$ 的目标溶液，总体积为 $100\text{ mL}$。 $$\text{加水量} = \text{目标总体积} - \text{原液体积}$$ $$\text{加水量} = 100\text{ mL} - 2\text{ mL} = 98\text{ mL}$$ 因此，正确的配制方法是：**取原液 2 mL，加水 98 mL**。 ### 3. 选项分析 * **A. 原液稀释200倍**： 稀释倍数 = $\frac{C_1}{C_2} = \frac{15\%}{0.3\%} = 50$ 倍。即应稀释50倍，而非200倍。故错误。 * **B. 原液30mL加水70mL**： 总体积100mL，含原液30mL。浓度 = $\frac{30 \times 15\%}{100} = 4.5\%$。故错误。 * **C. 原液20mL加水80mL**： 总体积100mL，含原液20mL。浓度 = $\frac{20 \times 15\%}{100} = 3\%$。故错误。 * **D. 原液15mL加水85mL**： 总体积100mL，含原液15mL。浓度 = $\frac{15 \times 15\%}{100} = 2.25\%$。故错误。 * **E. 原液2mL加水98mL**： 总体积100mL，含原液2mL。浓度 = $\frac{2 \times 15\%}{100} = 0.3\%$。**正确**。 ### 结论 正确答案是 **E**。