276.在一升纯水中(25℃)中加入0.1mL,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为( )

这是一道关于强碱稀释后溶液 pH 值计算的化学题。以下是详细的解析过程： ### 1. 计算加入的 NaOH 的物质的量 首先，我们需要计算加入的氢氧化钠（NaOH）的摩尔数。 已知： - NaOH 溶液的浓度 $C = 1 \, \text{mol/L}$ - 加入的体积 $V_{\text{added}} = 0.1 \, \text{mL} = 0.1 \times 10^{-3} \, \text{L} = 10^{-4} \, \text{L}$ 根据公式 $n = C \times V$，加入的 $\text{OH}^-$ 物质的量为： $$ n(\text{OH}^-) = 1 \, \text{mol/L} \times 10^{-4} \, \text{L} = 10^{-4} \, \text{mol} $$ ### 2. 计算混合后溶液中 $\text{OH}^-$ 的浓度 将 $0.1 \, \text{mL}$ 的溶液加入 $1 \, \text{L}$ ($1000 \, \text{mL}$) 纯水中。 - 总体积 $V_{\text{total}} \approx 1 \, \text{L} + 0.0001 \, \text{L} \approx 1 \, \text{L}$ （由于加入体积远小于原体积，可近似认为总体积不变，或者精确计算为 $1.0001 \, \text{L}$，对结果影响极小）。 此时溶液中氢氧根离子的浓度 $[\text{OH}^-]$ 为： $$ [\text{OH}^-] = \frac{n(\text{OH}^-)}{V_{\text{total}}} \approx \frac{10^{-4} \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 10^{-4} \, \text{mol/L} $$ *注：纯水本身电离产生的 $[\text{OH}^-]$ 为 $10^{-7} \, \text{mol/L}$，远小于加入碱产生的 $10^{-4} \, \text{mol/L}$，因此可以忽略不计。* ### 3. 计算 pOH 和 pH 在 $25^\circ\text{C}$ 时，水的离子积常数 $K_w = 1 \times 10^{-14}$，且 $\text{pH} + \text{pOH} = 14$。 首先计算 pOH： $$ \text{pOH} = -\lg[\text{OH}^-] = -\lg(10^{-4}) = 4 $$ 然后计算 pH： $$ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 4 = 10 $$ ### 4. 选项分析 - A. 1：这是强酸性溶液的 pH，错误。 - B. 4：这是酸性溶液的 pH，或者是本题中 pOH 的值，容易混淆，错误。 - **C. 10**：计算结果相符，正确。 - D. $10^{-4}$：这是 $[\text{OH}^-]$ 的浓度值或 $[\text{H}^+]$ 的数量级误解，pH 是对数标度，不是浓度直接值，错误。 - E. $10^{-10}$：同上，错误。 ### 结论 该溶液的 pH 值约为 10。 **正确答案：C**