275.在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是( )。

在酸碱滴定中，选择强酸和强碱作为滴定剂的主要原因是为了**使滴定突跃尽量大**，从而提高滴定的准确度和指示剂选择的灵活性。以下是详细解析： ### 1. 核心原理：滴定突跃范围 * **什么是滴定突跃？** 滴定突跃是指在化学计量点附近，加入极少量的滴定剂引起溶液 pH 值发生急剧变化的现象。这一 pH 值的急剧变化区间称为“滴定突跃范围”。 * **为什么需要大的突跃范围？** * **指示剂变色敏锐**：酸碱指示剂通常在特定的 pH 范围内变色。如果突跃范围大，就能涵盖更多种指示剂的变色范围，使得指示剂在终点时颜色变化非常明显、敏锐，便于观察。 * **减小滴定误差**：突跃范围越大，意味着在化学计量点附近，pH 值对滴定剂体积的变化越敏感。即使判断终点时有微小的体积误差，引起的 pH 偏差也在允许范围内，从而保证测定结果的准确性。 ### 2. 强酸强碱 vs. 弱酸弱碱 * **强酸强碱滴定**：由于强酸和强碱在水中完全电离，反应进行得非常彻底（平衡常数极大）。在化学计量点附近，溶液中剩余的酸或碱浓度极低，导致 pH 值发生剧烈跳跃，形成很大的突跃范围（例如，0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NaOH，突跃范围约为 pH 4.3 ~ 9.7）。 * **弱酸或弱碱参与滴定**：如果滴定剂或被测物是弱酸/弱碱，由于存在电离平衡，缓冲作用会抑制 pH 值的急剧变化，导致滴定突跃范围变小。如果突跃范围太小，可能没有合适的指示剂能准确指示终点，或者终点误差很大。 ### 3. 选项分析 * **A. 强酸强碱可以直接配制标准溶液**：**错误**。 * 常见的强碱（如 NaOH）易吸收空气中的 CO₂ 和水分，常见的强酸（如 HCl）易挥发，它们通常**不能**直接配制标准溶液，而是需要先配制近似浓度的溶液，再用基准物质进行标定。只有少数物质（如邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠等基准物质）才能直接配制。 * **B. 使滴定突跃尽量大**：**正确**。 * 这是选择强酸强碱作为滴定剂的根本原因，目的是为了确保终点判断的准确性和灵敏度。 * **C. 加快滴定反应速率**：**错误**。 * 酸碱中和反应本身是离子反应，速率极快，无论是强酸强碱还是弱酸弱碱，反应速率通常都不是限制因素。主要区别在于反应的完全程度（平衡常数），而非速率。 * **D. 使滴定曲线较完美**：**错误**。 * “完美”是一个主观且非科学的描述。滴定曲线的形状取决于酸碱的强度和浓度，选择强酸强碱是为了获得实用的、易于判断终点的曲线特征（即大突跃），而非为了美观或所谓的“完美”。 ### 结论 因此，正确答案是 **B**。