271.配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是( )。(M=40g/mol)

这是一道关于化学试剂配制，特别是强碱标准溶液配制的题目。我们需要分析氢氧化钠（NaOH）的性质以及标准溶液配制的规范操作，从而找出**错误**的选项。 ### 核心考点分析 1. **NaOH 易吸收 $CO_2$**：氢氧化钠极易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（$Na_2CO_3$），这会改变溶液的浓度和性质。因此，配制标准溶液时通常采用“饱和溶液法”去除碳酸盐，或者使用不含 $CO_2$ 的水。 2. **NaOH 腐蚀玻璃**：氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅（$SiO_2$）反应生成硅酸钠（$Na_2SiO_3$，俗称水玻璃）。硅酸钠具有粘性，会导致**磨口玻璃塞**与瓶口粘连，无法打开。因此，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶必须使用**橡胶塞**或**塑料瓶**，严禁使用磨口玻璃塞。 3. **计算验证**： * 目标浓度：$0.1 \, \text{mol/L}$ * 摩尔质量 $M(\text{NaOH}) = 40 \, \text{g/mol}$ * 所需质量：$m = C \times V \times M = 0.1 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 4.0 \, \text{g}$。 * 注意：由于 NaOH 易潮解且含有杂质，直接称量配制往往不准确，通常先配成饱和溶液静置沉淀碳酸盐后取上清液稀释，或者标定后确定准确浓度。但在本题语境下，主要考察操作规范和容器选择。 ### 选项逐一解析 * **A. 将NaOH配制成饱和溶液...贮于聚乙烯塑料瓶中...取清液...注入1升不含CO2的水中...贮于无色试剂瓶中。** * **分析**：这是配制高精度 NaOH 标准溶液的推荐方法（饱和溶液法）。 * 饱和溶液中 $Na_2CO_3$ 溶解度极低，会沉淀析出，取上清液可去除碳酸盐干扰。 * 聚乙烯塑料瓶耐碱腐蚀，适合储存浓碱。 * 使用不含 $CO_2$ 的水稀释，防止再次生成碳酸盐。 * 虽然最后说“贮于无色试剂瓶中”未明确说明瓶塞类型，但相较于其他选项的明显错误，该操作流程本身是科学且规范的预处理步骤。通常在实验室规范中，最终储存也应用橡胶塞。但在单选题中，我们需要寻找**最明显、绝对错误**的一项。 * **结论**：操作基本正确（或相对最合理）。 * **B. 将4.02克NaOH溶于1升水中,加热搅拌,贮于磨口瓶中。** * **分析**： 1. **容器错误（致命错误）**：**“贮于磨口瓶中”**。如前所述，NaOH 会与磨口玻璃塞反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞打不开。这是化学实验中的基本禁忌。 2. 数值细节：4.02g 略多于理论值 4.0g，可能是考虑到纯度或挥发，这点本身不是主要错误点，主要错误在于容器。 * **结论**：**错误**。 * **C. 将4克NaOH溶于1升水中,加热搅拌,贮于无色试剂瓶中。** * **分析**： * 质量计算正确（4g）。 * “无色试剂瓶”通常指广口或细口玻璃瓶。如果没有特别指明是“磨口”，一般默认配合橡胶塞使用（或者题目隐含对比 B 选项的“磨口”）。 * 虽然直接配制不如 A 选项严谨（未去除碳酸盐），但在某些对精度要求不极高的场合或作为粗配步骤是可以接受的，且没有违反“禁用磨口塞”这一硬性安全规定。 * **结论**：相比 B，此选项没有原则性仪器错误。 * **D. 将2克NaOH溶于500mL水中,加热搅拌,贮于无色试剂瓶中。** * **分析**： * 浓度计算：$2 \, \text{g} / 40 \, \text{g/mol} = 0.05 \, \text{mol}$。体积 $0.5 \, \text{L}$。浓度 $0.05 / 0.5 = 0.1 \, \text{mol/L}$。计算正确。 * 容器：同上，未提及磨口，视为普通试剂瓶（配橡胶塞）。 * **结论**：操作可行。 ### 总结 本题要求选出**错误**的一项。 * 选项 **B** 明确指出将 NaOH 溶液贮存于**磨口瓶**中。由于 NaOH 能与玻璃中的 $SiO_2$ 反应生成具有粘合作用的 $Na_2SiO_3$，致使磨口塞与瓶口粘结在一起难以打开，因此盛放 NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶必须用**橡胶塞**，不能用磨口玻璃塞。这是化学实验常识中的典型错误。 故正确答案为 **B**。