250.为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加( )。

这道题的**标准答案实际上是 B（酸）**，题目中给出的参考答案 D 是**错误**的。 以下是详细的化学原理解析： ### 1. 核心化学平衡 铬酸根离子（$\text{CrO}_4^{2-}$，黄色）和重铬酸根离子（$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$，橙色）在水溶液中存在以下平衡关系： $$ 2\text{CrO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}_2\text{O} $$ 或者写成更直观的形式： $$ 2\text{CrO}_4^{2-} (\text{黄色}) + 2\text{H}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} (\text{橙色}) + \text{H}_2\text{O} $$ ### 2. 勒夏特列原理分析 * **要使 $\text{CrO}_4^{2-}$ 转化为 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$**： 根据上述平衡方程式，反应向右进行需要消耗 $\text{H}^+$。因此，**增加 $\text{H}^+$ 浓度（即加入酸）**会使平衡向正反应方向移动，从而生成更多的 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$。 * **反之**： 如果加入碱（$\text{OH}^-$），$\text{OH}^-$ 会中和 $\text{H}^+$，导致 $\text{H}^+$ 浓度降低，平衡向逆反应方向移动，$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ 会转化回 $\text{CrO}_4^{2-}$。 ### 3. 氧化还原状态分析 * 在 $\text{CrO}_4^{2-}$ 中，铬（Cr）的化合价为 **+6**。 * 在 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ 中，铬（Cr）的化合价也为 **+6**。 * **结论**：从 $\text{CrO}_4^{2-}$ 到 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ 的转化过程中，铬元素的化合价**没有发生变化**。因此，这**不是**一个氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂。 ### 4. 选项逐一排查 * **A. 水**：加水稀释通常不会显著改变酸碱平衡的方向以促成这种转化，且不符合主导因素。 * **B. 酸**：**正确**。加入酸提供 $\text{H}^+$，推动平衡向右移动，使 $\text{CrO}_4^{2-}$ 转化为 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$。 * **C. 氧化剂**：错误。Cr 已经是最高价态 +6，无法再被氧化，且该转化非氧化还原反应。 * **D. 还原剂**：错误。加入还原剂会将 +6 价的 Cr 还原为 +3 价（如 $\text{Cr}^{3+}$），而不是转化为 +6 价的重铬酸根。 ### 总结 正确答案应为 **B. 酸**。 题目中给出的答案 D 是错误的，可能是录入错误或题目本身有误。在学习和考试中，请以化学平衡原理为准：**酸性条件下有利于重铬酸根（$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$）存在，碱性条件下有利于铬酸根（$\text{CrO}_4^{2-}$）存在。**